Kandungan
Apabila dua unsur bertindak balas, mereka membentuk sebatian dengan berkongsi, menderma atau menerima elektron. Apabila dua ikatan unsur yang sangat berbeza, seperti logam dan bukan logam, satu elemen mengawal elektron-elektron yang lain pada kebanyakan masa. Walaupun tidak betul-betul tepat untuk mengatakan bahawa tidak ada perkongsian yang berlaku, perkongsian sangat memihak kepada satu elemen, bahawa untuk semua tujuan praktikal, pasangannya dikatakan telah menyumbangkan atau "kehilangan" elektronnya.
Elektronegativiti
Elektronegativiti menggambarkan kecenderungan elemen untuk mendapatkan elektron. Atribut ini ditakrif secara rasmi oleh Linus Pauling pada tahun 1932, yang juga mengembangkan pengukuran elektronegativiti kuantitatif yang hari ini dipanggil skala Pauling. Unsur-unsur yang paling mungkin kehilangan elektron dalam tindak balas adalah yang paling rendah pada skala Pauling, atau yang paling elektropositif. Oleh kerana elektronegativiti secara amnya meningkat semasa anda pergi dari sudut kiri bawah jadual berkala ke sudut kanan atas, unsur-unsur di bahagian bawah kumpulan 1A jatuh paling rendah pada skala, dengan sesium dan francium mencecah 0.7. Dalam hampir apa-apa tindak balas, logam alkali dalam kumpulan 1A dan logam alkali tanah dalam kumpulan 2A akan kehilangan elektron mereka untuk lebih banyak rakan elektronegatif mereka.
Bon Ionik
Apabila dua unsur mempunyai perbezaan ketara dalam reaksi elektronegativiti, satu ikatan ionik terbentuk. Tidak seperti ikatan kovalen, di mana kedua elektron luar elektron dikongsi, elemen elektropositif yang lebih banyak dalam ikatan ionik kehilangan sebahagian besar kawalannya terhadap elektronnya. Apabila ini berlaku, kedua-dua unsur disebut "ion." Unsur yang telah kehilangan elektron disebut "kation" dan selalu dinyatakan terlebih dahulu dalam nama kimia. Sebagai contoh, kation dalam natrium klorida (garam meja) adalah natrium logam alkali. Unsur yang menerima elektron dari kation disebut "anion" dan diberi akhiran "-ide," seperti dalam klorida.
Reaksi Redoks
Unsur dalam keadaan semulajadi mempunyai bilangan proton dan elektron yang sama, memberikannya cas kosong sifar; Walau bagaimanapun, apabila unsur kehilangan elektron sebagai sebahagian daripada tindak balas kimia, ia menjadi bercas positif, atau teroksida. Pada masa yang sama, elemen yang mengambil elektron menjadi lebih negatif, atau dikurangkan. Reaksi ini dipanggil pengurangan pengoksidaan, atau "redoks," reaksi. Oleh kerana penderma elektron, atau unsur teroksida, menyebabkan unsur lain dikurangkan, ia dipanggil agen pengurangan.
Lewis Bas
Pangkalan Lewis adalah sebarang unsur, ion atau sebatian yang kehilangan sepasang elektron yang tidak dipertandingkan ke unsur, ion atau sebatian lain. Oleh kerana unsur elektroposit yang lebih banyak sentiasa kehilangan elektron, ini sentiasa menjadi spesies yang menjadi pangkalan Lewis. Walau bagaimanapun, perhatikan bahawa tidak semua pangkalan Lewis sepenuhnya kehilangan elektron mereka; sebagai contoh, apabila dua ikatan bukan logam, elektron sering dikongsi, walaupun tidak sekata. Walau bagaimanapun, apabila bon logam dengan bukan logam, hasilnya adalah asas Lewis dengan ikatan ionik, di mana logam, untuk semua tujuan praktikal, telah kehilangan pasangan elektronnya.