![[Kimia] Menghitung PH Asam dan Basa Lemah "Ka atau Kb" (Kelas XI) - Kimia Bersama BuAya](https://i.ytimg.com/vi/IoCevEEsIwQ/hqdefault.jpg)
Kandungan
Takrifan Bronsted Lowry mengenai asid dan asas ialah asid yang menyumbangkan ion hidrogen, sedangkan asas menerima ion hidrogen. Kb adalah pemalar asas pemisahan, atau cara di mana ion-ion yang membentuk pangkalan itu berasingan ke dalam komponen positif dan negatif mereka. Ka adalah penyimpangan asid. Lebih besar nilai Kb, semakin kuat asas, dan semakin besar nilai Ka, semakin kuat asid. Dengan mengalikan Ka by Kb, anda menerima Kw, atau pemalar pemisahan untuk air, iaitu 1.0 x 10 ^ -14. Apabila mencari Kb dari Ka, perlu menghubungkan pelbagai bahagian persamaan ini.
Baca masalah, dan tulis maklumat yang diberikan. Dalam masalah yang melibatkan pengiraan Kb dari Ka, anda biasanya diberi Ka dan Kw. Sebagai contoh, anda mungkin diminta untuk mengira ion ion klorida. Ka yang diberi asid conjugate ion klorida, iaitu hidrogen klorida, adalah 1.0 x 10 ^ 6. Kw yang diberi ialah 1.0 x 10 ^ -14.
Tulis persamaan untuk Ka, Kb, dan Kw, iaitu Kw = (Ka) (Kb). Selesaikan persamaan untuk Kb dengan membahagikan Kw oleh Ka. Anda kemudian dapatkan persamaan Kb = Kw / Ka.
Letakkan nilai dari masalah ke persamaan. Sebagai contoh, untuk ion klorida, Kb = 1.0 x 10 ^ -14 / 1.0 x 10 ^ 6. Kb adalah 1.0x10 ^ -20.