Reaktan yang berlebihan, juga dikenali sebagai reagen berlebihan, adalah jumlah bahan kimia yang tersisa selepas tindak balas selesai. Ia ditadbir oleh reaktan yang lain, yang digunakan sepenuhnya dan oleh itu tidak dapat bertindak balas. Apabila anda tahu reaktan yang berlebihan, anda boleh mencuba jumlah akhir kedua-dua produk dan reaktan.
Keseimbangan tindak balas kimia untuk membolehkan anda menilai dengan tepat berapa banyak reaktan yang diperlukan. Contohnya, dalam tindak balas Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, bahan permulaan dan penamat tidak seimbang kerana terdapat satu atom magnesium pada setiap sisi, tetapi tiga atom hidrogen di kiri ke dua atom pada yang betul, satu atom klorin di kiri ke dua atom di sebelah kanan, dan dua atom oksigen di sebelah kiri ke satu atom di sebelah kanan. Dalam contoh ini, anda menambah "2" di hadapan asid hidroklorik dan "2" di hadapan air untuk mengimbangi persamaan. Reaksi itu sekarang Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Menukar kuantiti reaktan ke tahi lalat. Gunakan jadual berkala untuk mencari unit jisim atom untuk setiap elemen. Sebagai contoh, katakan anda mempunyai penyelesaian 65 gram magnesium hidroksida dan 57 gram asid hidroklorik. Magnesium mempunyai 24.305 unit jisim atom, oksigen mempunyai 16 unit jisim atom dan hidrogen mempunyai 1 unit jisim atom. Anda mempunyai satu atom magnesium, dua atom oksigen dan dua atom hidrogen, jadi lakukan 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 unit jisim atom. Ini adalah berat molekul magnesium hidroksida.
Gunakan formula mol = gram berat molekul. Dalam contoh ini, bersenam 65 ÷ 58.305 = 1.11. Untuk mencari tahi lalat asid hidroklorik, lakukan 57 ÷ 36.45 (kerana hidrogen mempunyai 1 unit jisim atom dan klorin mempunyai 35.45 unit jisim atom) = 1.56. Anda mempunyai 1.11 mol magnesium hidroksida dan 1.56 mol asid hidroklorik.
Sapukan nilai mol kepada persamaan seimbang Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Anda memerlukan dua tahi lalat asid hidroklorik sepenuhnya bertindak balas dengan satu tahi magnesium hidroksida, jadi lakukan 1.56 ÷ 2 = 0.78. Jawapannya adalah kurang daripada 1.11 (bilangan mol magnesium hidroksida), jadi magnesium hidroksida berlebihan, dan asid hidroklorik adalah reaktan pembatas.
Sebarkan jumlah tahi asid hidroklorik yang bertindak balas dengan jumlah mol magnesium hidroksida yang bertindak balas. Bekerja 0.78 ÷ 1.11 = 0.704. Ini bermakna 70.4 peratus daripada hidroksida magnesium digunakan. Kalikan jumlah asal magnesium hidroksida (65) sebanyak 70.4 peratus untuk mencari jumlah magnesium hidroksida yang digunakan. Bekerja 65 x 0.704 = 45.78. Kurangkan amaun ini dari amaun asal. Bekerja 65 - 45.78 = 19.21. Ini bermakna 19.21 gram magnesium hidroksida adalah lebih daripada jumlah yang diperlukan untuk bertindak balas sepenuhnya dengan asid hidroklorik.