Kandungan
- Corak Titik Lebur
- Jenis-jenis Ikatan Yang Meningkatkan Tahap Lebur
- Apa yang Mengurangkan Tahap Lebur
- Logam refraktori
Titik lebur unsur adalah apabila ia menukar dari bentuk pepejal kepada cecair. Logam, yang merupakan unsur fleksibel fizikal yang boleh menjalankan haba dan elektrik, cenderung menjadi pepejal pada suhu bilik kerana titik lebur yang agak tinggi. Nonmetals, yang lemah dan lemah konduktor haba dan elektrik, boleh menjadi pepejal, cecair atau gas, bergantung kepada elemen. Titik lebur kedua-dua logam dan bukan logam berbeza secara meluas, tetapi logam cenderung mencairkan pada suhu yang lebih tinggi.
Corak Titik Lebur
Sebaik sahaja anda menyertakan titik lebur semua elemen pada jadual berkala, corak muncul. Apabila anda bergerak dari kiri ke kanan pada satu tempoh - satu baris mendatar - titik lebur unsur-unsur mula meningkat, maka puncaknya pada Kumpulan 14 - lajur menegak dengan karbon di bahagian atas - dan akhirnya mereka berkurangan semasa anda mendekati sebelah kanan. Apabila anda bergerak dari atas ke bawah di atas meja, corak kenaikan dan kejatuhan menjadi lebih kecil, yang bermaksud bahawa unsur-unsur pada masa yang lebih rendah mempunyai titik lebur yang lebih serupa.
Jenis-jenis Ikatan Yang Meningkatkan Tahap Lebur
Terdapat dua jenis ikatan yang membawa kepada titik lebur yang lebih tinggi: kovalen dan logam. Ikatan kovalen adalah apabila pasangan elektron dikongsi bersama di antara atom, dan mereka menarik atom lebih rapat jika banyak pasangan elektron terlibat. Ikatan-ikatan logam melibatkan elektron yang diselalogikan: mereka mengapung di antara banyak atom, bukan hanya dua, dan inti nukleus yang positip terikat kepada "laut" elektron di sekelilingnya.
Apa yang Mengurangkan Tahap Lebur
Oleh kerana ikatan yang kuat di antara atom memberikan unsur lebur yang lebih tinggi, ia juga benar bahawa titik lebur yang lebih rendah adalah hasil ikatan lemah atau kekurangan ikatan antara atom. Mercury, logam dengan titik lebur terendah - -38.9 darjah Celsius atau -37.9 darjah Fahrenheit - tidak boleh membentuk sebarang ikatan kerana ia mempunyai perkaitan elektron sifar. Banyak nonlogam, seperti oksigen dan klorin sangat elektronegatif: mereka mempunyai pertalian yang tinggi untuk elektron dan berkesan membuangnya daripada atom lain, jadi bon mudah rosak. Akibatnya, bukan logam ini mempunyai suhu titik pencairan subzero.
Logam refraktori
Walaupun banyak logam mempunyai titik lebur yang tinggi, terdapat kumpulan pilih beberapa elemen yang mempunyai titik lebur yang sangat tinggi dan kuat secara fizikal. Ini adalah logam refraktori, atau logam dengan titik lebur sekurang-kurangnya 2,000 darjah Celsius, atau 3,632 darjah Fahrenheit. Hasil daripada toleransi mereka kepada haba, mereka digunakan dalam pelbagai peralatan, dari mikroelektronik ke roket. Sebagai contoh, logam tungsten dan molibdenum sedang dipertimbangkan untuk bahan binaan di loji kuasa kerana titik lebur yang sangat tinggi yang membolehkan rintangan haba yang besar.