Kandungan
- Elektrolit dan Bateri
- Pile Voltaic Anda Sendiri
- Membina Bateri
- Menggunakan Bateri
- Eksperimen selanjutnya
Air garam boleh berfungsi sebagai elektrolit dalam bateri, menjana elektrik. Bateri mempunyai tiga bahagian: elektrolit dan dua elektrod, yang diperbuat daripada bahan yang berlainan, sering logam. Beberapa bateri pertama yang dibuat oleh Alessandro Volta sekitar 1880, menggunakan air masin, perak dan zink untuk menghasilkan tenaga elektrik. Bateri jenis ini mudah dibina dan diuji.
Elektrolit dan Bateri
Di dalam air, garam meja, atau natrium klorida (NaCl), larut ke dalam ion natrium yang dikenakan positif (Na +) dan ion klorin yang berkadar negatif (Cl-). Ahli kimia memanggil penyelesaian ion seperti elektrolit ini. Dalam bateri, satu elektrod, dipanggil katod, menumpahkan elektron ke dalam larutan, meninggalkannya dengan cas positif. Pada masa yang sama, elektrod lain, anod, mengumpul elektron, memberikannya caj negatif. Ion dalam elektrolit membantu memudahkan proses ini. Ketidakseimbangan caj antara kedua-dua elektrod mencipta perbezaan potensi elektrik, atau voltan. Jika anda menyambungkan terminal dalam litar, elektron-elektron yang dibina di dalam anoda akan mengalir melalui litar balik ke katoda, mewujudkan arus elektrik.
Pile Voltaic Anda Sendiri
Volta menjadikan baterinya "Voltaic Pile" dengan unit yang terdiri daripada kertas yang direndam air garam diapit antara cakera perak dan cakera zink. Dia menyusun unit asas ini untuk mencipta bateri dengan voltan yang signifikan. Istilah bagi unit asas tersebut adalah sel. Anda boleh membuat bateri yang sama dengan mudah dengan barangan isi rumah. Anda akan memerlukan lima sen selepas tahun 1982, kadstok atau papan kertas, garam, air, pita elektrik, kertas pasir 120 grit dan dua wayar dengan hujung dilucutkan. Pennies dibuat pada tahun 1983 dan kemudiannya adalah zink bersalut tembaga. Terima kasih kepada fakta ini, kita tidak memerlukan dua jenis logam jenis seperti Volta.
Membina Bateri
Pasir satu sisi empat sen hingga ke permukaan zink rata. Larutkan satu sendok garam dalam satu cawan air (membantu pemanasan). Dari kadstock, potong empat disk kira-kira saiz wang, dan rendamnya di dalam air garam. Letakkan satu sisi tembaga satu sen di atas meja dan letakkan cakera direndam di atasnya. Teruskan penyusutan dengan menggunakan duit syiling dan duit tunai yang direndam, dengan sen yang utuh di atas cakera direndam terakhir. Memegang satu dawai pada duit syiling pertama dan satu pada duit syiling terakhir, bungkus pita elektrik di sekeliling perhimpunan untuk memegangnya bersama-sama. Mengetatkan keseluruhan unit dengan pita akan menghalang penyejatan, menjadikan bateri lebih lama.
Menggunakan Bateri
Setiap sel, yang terdiri daripada sebelah seng satu sen, cakera direndam dan bahagian tembaga dari satu lagi sen, menghasilkan sekitar satu volt. Dengan empat sel, bateri anda akan menghasilkan kira-kira empat volt. Anda boleh menguji ini dengan multimeter. Juga, empat volt cukup untuk membuat LED bersinar terang. Sambungkan petunjuk pendek dari LED ke hujung bateri yang mempunyai sen yang utuh. Inilah anoda - tiang negatif bateri.
Eksperimen selanjutnya
Hampir setiap kombinasi dua logam yang berbeza untuk elektrod akan membuat bateri. Gabungan yang berbeza menghasilkan voltan yang berbeza. Anda boleh membuat bateri yang sama dengan Volta dengan menumpuk sel-sel yang terbuat dari kadstrat direndam air garam yang diapit di antara dua logam yang berlainan. Idea termasuk duit syiling dan duit syiling, duit syiling dan aluminium (kepingan atau kepingan tin pop), zink dan zink bersalut pencuci, dan pencuci keluli yang tidak bersalut dan aluminium.