Kandungan
Asid adalah sebatian yang menyumbang ion hidrogen apabila larut dalam air. Apabila ia melakukan ini, ia juga melepaskan ion-ion yang mana hidrogens terikat sebelum kompaun dimasukkan ke dalam larutan. Satu ion hidrogen bercas positif dan dikenali sebagai kation manakala ion yang dilekatkan secara negatif dan dikenali sebagai anion. Anion adalah pertimbangan utama apabila menamakan asid. Peraturannya adalah mudah, tetapi ia berbeza bergantung kepada sama ada asid adalah binary, yang bermaksud ia berasal dari sebatian yang mengandungi hidrogen dan satu unsur lain, atau oxo, yang bermaksud hidrogen dilekatkan pada ion polyatomik yang mengandungi oksigen.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Asid binari bermula dengan "hydro-" dan berakhir dengan "-ic." Asid okso tidak menggunakan awalan "hidro-". Jika nama anion berakhir dengan "-at," nama asid berakhir dengan "-ic," dan jika nama anion berakhir dengan "-ite," nama asid berakhir dengan "-ous. "
Menamakan Asid Perduaan
Asid binari mengandungi hanya hidrogen dan unsur lain. Untuk membezakan ini dari asid okso, nama itu selalu bermula dengan "hidro-" merujuk kepada atom hidrogen. Istilah kedua dalam namanya ialah anion, dan mudah untuk menamakannya. Anda hanya menukar huruf terakhir dalam nama elemen ke "-ic." Akhirnya, tambahkan perkataan "asid," dan anda sudah selesai.
Sebagai contoh, sebatian HCl terdiri daripada hidrogen dan klorin, dan dalam penyelesaian ia menghasilkan asid yang kuat. Untuk nama asid ini, mulakan dengan "hydro-," kemudian ubah nama anion dari klorin ke klorik. Tuangkan perkataan "asid" dan anda mempunyai asid hidroklorik. Berikut adalah dua contoh lain:
Menamakan Asid Oxo
Hidrogen biasanya membentuk sebatian dengan ion polyatomik yang mengandungi oksigen. Apabila sebatian sedemikian larut dalam air untuk membentuk asid, ion polyatomik adalah anion. Perkara pertama yang perlu diingati ialah, kerana ini bukan asid binari, anda tidak boleh menggunakan awalan "hidro" semasa menamakannya. Nama asid berasal dari sifat anion.