Kandungan
Setiap asid mempunyai pemalarasan ciri khas (Ka), yang merupakan ukuran keupayaannya untuk menderma ion hidrogen dalam larutan. Dengan kata lain, Ka menyediakan cara untuk mengukur kekuatan asid. Nilai yang lebih besar menandakan asid kuat. PH (kuasa hidrogen) penyelesaian ialah ukuran kepekatan ion hidrogen dan juga ukuran keasidan, tetapi ia tidak sama dengan Ka. Ada hubungan antara kedua-dua, walaupun, dan anda boleh mengira Ka untuk asid jika anda tahu kepekatan asid dan pH larutan.
Dissociation Constant Ka
Kompaun adalah berasid jika ia boleh menderma ion hidrogen kepada larutan berair, yang bersamaan dengan mengatakan bahawa sebatian itu mampu menghasilkan ion hidronium (H30+). Persamaan umum yang menerangkan apa yang berlaku kepada asid (HA) dalam larutan adalah:
HA + H20 <-> H30+ + A-, di mana A- adalah pangkalan konjugat.
Sesetengah asid kuat dan berleluasa sepenuhnya manakala yang lain lemah dan hanya sebahagiannya berpecah. Anda boleh mengukur kekuatan asid oleh pemalar pemisahan Ka, iaitu nisbah yang dibentuk dengan membahagikan kepekatan produk dengan kepekatan reaktan:
Ka = /
Semua tindak balas berlaku di dalam air, oleh itu ia biasanya dipadamkan dari persamaan.
Mengeluarkan Ka dari pH
PH larutan asid akueus adalah ukuran kepekatan ion hidrogen bebas (atau hidronium) yang ia mengandungi: pH = -log atau pH = -log. Persamaan terakhir boleh ditulis semula:
= 10-pH
Anda tahu kepekatan molar larutan asid dan dapat mengukur pHnya, kesamaan di atas membolehkan anda mengira kepekatan asid relatif untuk konjugasi asas dan memperoleh pemalar pemisahan Ka. Untuk melakukan ini, ia membantu untuk menetapkan jadual yang menggambarkannya SayaKepekatan nitial dan produk, nitrogen Change dalam kepekatan dan kepekatan pada Ek quilibrium. Ini adalah jadual ICE. Daripada menetapkan satu dengan cara yang umum, lebih berhati-hati untuk menggambarkan prosedur dengan contoh tertentu.
Dissociation Constant for Acetic Acetic
Asid asetik, asid yang memberikan cuka rasa masam, adalah asid lemah yang memisahkan ion asetat dan hidronium dalam larutan.
CH3CO2H + H2O <-> CH3CO2− + H3O+
Cuka isi rumah yang lazim adalah penyelesaian 0.9 M dengan pH 2.4. Menggunakan data, mungkin untuk mengira pemalar pemisahan:
Asid asetik (CH3CO2)H) Hidronium Ion (H3O+) Aset Asetat (CH3CO2-)
Permulaan 0.9 M 0 0
Tukar -x M + x M + x M
Keseimbangan (0.9 - x) M x M x M
Pemalar pemisahan Ka adalah /.
Ka = x2/(0.9 - x)
Seperti yang dinyatakan di atas, = 10-pH. Oleh kerana x = dan anda tahu pH penyelesaian, anda boleh menulis x = 10-2.4. Ia kini mungkin dapat mencari nilai berangka untuk Ka.
Ka = (10-2.4)2 /(0.9 - 10-2.4) = 1.8 x 10-5.