Kandungan
Elektrolisis adalah proses menggunakan arus elektrik untuk mendorong tindak balas kimia. Reaksi kimia yang dipersoalkan ialah tindakbalas pengurangan pengoksidaan, di mana elektron pertukaran atom dan perubahan keadaan pengoksidaan. Proses ini boleh digunakan untuk menghasilkan pepejal logam, yang berguna untuk penyaduran dan pemurnian pelbagai logam.
Persediaan asas elektrolisis
Elektrolisis memerlukan dua kutub bertentangan, yang dipanggil katod dan anod. Katod ini dikenakan caj negatif; ia adalah tapak pengurangan ion positif. Anod ini dikenakan secara positif; ia adalah tapak pengoksidaan ion negatif. Dalam sel elektrolitik, kedua tiang ini disambungkan kepada sumber kuasa luaran. Litar biasanya diselesaikan oleh larutan garam yang dipanggil elektrolit. Dalam pengeluaran logam melalui elektrolisis, lapisan logam akan membentuk pada katod.
Sifat Reaksi
Dalam pengurangan pengoksidaan - atau redoks - tindak balas, dua unsur pertukaran elektron yang berbeza. Dalam proses elektrolisis, logam pepejal atau lebur akan muncul apabila ion logam yang dikenakan positif mendapat elektron supaya ia mempunyai cas neutral. Ion logam positif hadir dalam larutan elektrolitik. Mereka boleh membentuk logam padat atau lebur pada katod apabila arus elektrik digunakan pada radas. Contohnya, dalam pemurnian elektrolisis aluminium, ion aluminium dari elektrolit akan dikurangkan pada katod, membentuk aluminium yang sangat tulen.
Permohonan Elektrik
Dalam usaha untuk menghasilkan logam, potensi elektrik mesti digunakan. Dalam proses elektrolisis, aliran elektron ini biasanya berasal dari arus DC luaran. Apabila arus elektrik digunakan, elektron akan bergerak melalui litar luaran, dan ion positif akan bergerak dalam elektrolit. Kemudian katod dapat mengalami pengurangan dengan elektron dan ion ini untuk membentuk logam.
Titik Akhir Elektroplating
Proses penyaduran adalah terhad oleh jumlah ion logam positif dalam larutan elektrolitik. Sekali semua ion ini telah digunakan, reaksi tidak akan berterusan. Oleh itu, tiada lagi logam akan terbentuk. Untuk terus membentuk lebih banyak logam, anda mesti menambah ion logam yang lebih positif kepada larutan elektrolitik.