Kandungan
PH penyelesaian adalah sama dengan asas 10 logaritma kepekatan H +, didarabkan dengan -1. Sekiranya anda mengetahui pH penyelesaian air, anda boleh menggunakan formula ini secara terbalik untuk mencari antilogarit dan mengira kepekatan H + dalam penyelesaian itu. Para saintis menggunakan pH untuk mengukur bagaimana air berasid atau asas. Nilai pH yang rendah bermaksud air berasid dan nilai tinggi bermakna asasnya, sering dirujuk sebagai alkali. Dalam air berasid, terdapat peningkatan kepekatan atom hidrogen bercas positif, H +. Kepekatan ini menentukan nilai pH.
Masukkan ke dalam kalkulator nilai pH yang anda ingin mengira kepekatan H +. Sebagai contoh, jika pH penyelesaian anda adalah 5, masukkan 5 ke dalam kalkulator. Nilai pH hampir selalu berada di antara 0 dan 14, jadi nombor anda sepatutnya berada dalam julat ini.
Majukan nilai yang baru anda masukkan sebanyak -1. Ini adalah langkah pertama untuk mengira kepekatan H + dalam larutan, berdasarkan persamaan pH = (-1) log, di mana "log" adalah pendek untuk asas 10 logaritma dan kurungan segi empat di sekitar pendirian H + untuk "tumpuan." Mengalikan pH dengan -1 meletakkan persamaan ini dalam bentuk log = - pH. Contohnya, anda akan membiak 5 by -1 untuk mendapatkan -5.
Ambil asas 10 antilogarithm (atau "anti-log") nilai yang anda baru sahaja dikira. Anda boleh mengambil log anti dengan menggunakan kunci 10 ^ x pada kalkulator. Dengan melakukan ini, anda menukar persamaan pH ke dalam bentuk anti log (log) = anti-log (- pH). Kedua-dua operasi terbalik (anti log dan log) di sebelah kiri membatalkan satu sama lain, meninggalkan = anti-log (- pH). Maka nilai yang anda kira dalam langkah ini ialah kepekatan H + dalam larutan. Unit-unit kepekatan ini adalah molariti, atau mol H + per liter larutan. Contohnya dengan pH 5 Oleh karena itu memiliki konsentrasi H + sama dengan anti-log (-5) yang sama dengan 0.00001 mol / liter. (sifat anti-log dari ref 3)