Kandungan
PH larutan adalah ukuran ion hidrogen, atau proton, yang terdapat dalam larutan itu. Kerana asid adalah penderma proton, dalam istilah sehari-hari, anda boleh mengatakan bahawa penyelesaian yang mengandungi "asid kuat" (iaitu, asid dengan kecenderungan yang tinggi untuk mendermakan protonnya) adalah "lebih berasid." Penyelesaian yang mengandungi kepekatan tertentu asid kuat HCl, asid hidroklorik, akan "lebih berasid" daripada larutan yang mengandungi kepekatan asid asetik yang sama, atau cuka kosong. Dalam istilah kimia, ini adalah kerana pH asid hidroklorik lebih rendah.
Anda boleh menulis asid yang tidak dirisikan secara skematik sebagai HA, atau anda boleh menulis unsur-unsurnya dalam larutan sebagai H + (proton) dan A- (konjugasi asid). Sebagai contoh, asid formik (terdapat dalam racun semut) adalah HCOOH, tetapi komponennya adalah H + dan COOH-. Yang penting, apabila asid yang lemah ini larut dalam larutan, ketiga-tiga molekul ini wujud dalam pelbagai peringkat. Sejauh mana asid yang mengeluarkan proton adalah sejauh mana ia terionisasi, dan ini adalah fungsi dari suatu aset asid yang dikenali sebagai Ka, yang boleh anda dapati dalam jadual dalam talian atau dalam buku.
Anda boleh mengira peratusan pengionan asid yang diberikan pHnya dengan cara berikut:
Langkah 1: Tukar pH ke
pH ditakrifkan sebagai -log, di mana kepekatan proton dalam penyelesaian dalam mol per liter, iaitu, molarnya.
Jika, sebagai contoh, anda mempunyai larutan asid formik 0.1 M dengan pH 2.5, anda boleh menggantikan nilai ini ke dalam persamaan pH:
2.5 = -log
= 1 ÷ 102.5 = 0.00316 M = 3.16 × 10-3 mol / L = 3.16 mmol / L
Langkah 2: Tentukan
Untuk asid kuat, anda memerlukan Ka daripada asid untuk menyelesaikan persamaan:
Ka = ÷ ( - )
Seperti yang dinyatakan, anda boleh melihat Ka nilai-nilai dari beberapa asid biasa sebagai ganti mengira mereka dengan jelas.
Tetapi untuk asid lemah, yang terdapat majoriti masalah ini, =, dan (-) sangat dekat. Oleh itu, anda hanya menggunakan molarity penyelesaian yang disediakan, yang dalam kes ini adalah 0.10.
Langkah 3: Kira Ionisasi Peratus
Ini adalah / × 100, atau untuk penyelesaian asid formik ini,
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %