Kandungan
Kekonduksian penyelesaian (k) adalah berkadar dengan jumlah ion terlarut penyelesaiannya. Arus elektrik dibawa oleh ion positif dan negatif yang dibubarkan, dan lebih banyak ion, arus elektrik yang lebih banyak. Sebagai tambahan kepada jumlah ion dalam larutan, jenis ion juga membuat perbezaan dalam kekonduksian penyelesaian. Elektrolit kuat (sangat dibubarkan) adalah konduktor yang lebih baik. Ion dengan lebih daripada satu cas juga membawa lebih banyak semasa.
Langkah 1:
Dapatkan kekonduksian molar (malar) bagi bahan kimia terlarut dalam penyelesaian. Kekonduksian molar adalah jumlah kekonduksian molar anion dan kation ditambah bersama. Perhatikan anion mempunyai nilai kekonduksian yang negatif supaya hasil akhir adalah benar-benar perbezaan dalam kekonduksian molar kedua-dua spesies. Konduktiviti molar adalah nilai teori berdasarkan konduktiviti larutan tak terhingga.
Langkah 2:
Tentukan isipadu penyelesaian anda. Ini sepatutnya dalam liter. Nota: jumlah mesti ditentukan selepas menambah elektrolit.
Langkah 3:
Tentukan kuantiti molar elektrolit anda (spesis molekul yang ditambahkan kepada pelarut). Sekiranya anda mengetahui berapa gram elektrolit telah ditambah, timbangkan berat badan oleh berat molekul elektrolit untuk mendapatkan mol elektrolit.
Langkah 4:
Tentukan kepekatan penyelesaian anda. Kepekatan diberikan dalam tahi lalat seliter. Sebarkan jumlah tahi lalat yang diperolehi dalam Langkah 3 oleh jumlah yang diperoleh pada Langkah 2 untuk mendapatkan kepekatan molar larutan.
Langkah 5:
Tentukan kelakuan larutan anda dengan mengalikan kekonduksian molar dengan kepekatan molar. Hasilnya ialah k, kekonduksian penyelesaiannya.