Apa Yang Mempengaruhi Osmolarity Penyelesaian?

Kandungan

• Molarity vs. Osmolarity
• Faktor
• Penyimpangan dari Ideality
• Kepentingan

Apabila sebatian ionik larut, ia berpecah menjadi ion konstituennya. Setiap ion ini dikelilingi oleh molekul pelarut, satu proses yang disebut solvation. Oleh itu, sebatian ionik menyumbang lebih banyak zarah ke penyelesaian daripada sebatian molekul, yang tidak memisahkan dengan cara ini. Osmolarity berguna untuk menentukan tekanan osmotik.

Molarity vs. Osmolarity

Ahli kimia biasanya menggambarkan kepekatan dari segi molariti, di mana tahi lalat adalah 6,022 x 10 ^ 23 zarah, ion atau molekul, dan satu penyelesaian molar mempunyai satu mol larut seliter penyelesaian. Satu larutan molar NaCl akan mengandungi satu mol formula unit NaCl. Oleh kerana NaCl memisahkan Na + dan Cl- ion di dalam air, bagaimanapun, larutan itu mengandungi dua mol ion: satu mole Na + ion dan satu mole Clion. Untuk membezakan ukuran ini dari molarity, ahli kimia merujuknya sebagai osmolariti; satu penyelesaian garam molar adalah dua osmolar dari segi kepekatan ion.

Faktor

Faktor yang paling penting dalam menentukan osmolarity adalah molarity penyelesaian - lebih banyak tahi lalat, lebih banyak osmol ion hadir. Walau bagaimanapun, satu lagi faktor penting adalah bilangan ion yang dipisahkan oleh sebatian. NaCl berpecah menjadi dua ion, tetapi kalsium klorida (CaCl2) berpecah menjadi tiga: satu kalsium ion dan dua ion klorida. Oleh itu, semua yang sama, penyelesaian kalsium klorida akan mempunyai osmolariti yang lebih tinggi daripada larutan natrium klorida.

Penyimpangan dari Ideality

Faktor ketiga dan terakhir yang mempengaruhi osmolariti adalah penyelewengan dari idealisasi. Secara teori, semua sebatian ionik perlu dipisahkan sepenuhnya. Sebenarnya, sebilangan kecil kompaun masih tidak dapat dipisahkan. Kebanyakan natrium klorida terbahagi kepada ion natrium dan klorida dalam air, tetapi sebilangan kecilnya masih terikat bersama sebagai NaCl. Jumlah sebatian yang tidak direndam meningkat apabila kepekatan sebatian meningkat, jadi faktor ini boleh menjadi masalah yang lebih besar pada kepekatan yang lebih tinggi. Bagi kepekatan larut rendah, penyimpangan dari keistimewaan boleh diabaikan.

Kepentingan

Osmolarity adalah penting kerana ia menentukan tekanan osmotik. Jika penyelesaian dipisahkan dari penyelesaian lain kepekatan yang berbeza oleh membran semipermeable, dan jika membran semipermeable akan membolehkan molekul air tetapi tidak ion melaluinya, air akan meresap melalui membran ke arah peningkatan kepekatan. Proses ini dipanggil osmosis. Membran sel-sel dalam badan anda bertindak sebagai membran semipermeable kerana air boleh melintasi mereka tetapi ion tidak boleh. Itulah sebabnya doktor menggunakan penyelesaian garam untuk infusi IV dan bukan air tulen; jika mereka menggunakan air tulen, osmolariti darah anda akan berkurang, menyebabkan sel-sel seperti sel darah merah mengambil air dan pecah.