Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- The Cation Goes First
- The Anion Comes Next
- Tentukan Caj pada Kation Daripada Formula Kimia
Atom boleh membentuk molekul dengan berkongsi elektron, yang dipanggil ikatan kovalen. Satu lagi ikatan ikatan berlaku apabila atom dengan cas bersih dikenakan elektrostatik ke atom atau molekul dengan caj bertentangan. Sebatian yang terbentuk dengan cara ini dipanggil sebatian ionik. Oleh kerana daya tarik elektrostatik, atom membentuk dirinya sebagai struktur kisi yang dikenali sebagai garam. Untuk menamakan sebatian ini, pertama anda membezakan antara ion positif dan negatif. Kemudian, bergantung kepada ion positif, anda mungkin perlu menambah nombor, ditulis dalam angka Rom, untuk mengenal pasti cajnya.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Apabila menamakan sebatian ionik, nama kation selalu datang terlebih dahulu. Tack "idea" ke atas nama anion melainkan ion polyatomiknya, di mana nama anion tetap sama.
The Cation Goes First
Kation adalah zarah bercas positif dalam sebatian ionik, yang bermaksud logamnya. Apabila mengenal pasti sebatian itu, nama kation selalu berlaku dahulu. Unsur-unsur dalam dua kumpulan pertama jadual berkala sentiasa membentuk ion dengan caj khusus, jadi tidak perlu lagi memenuhi syarat mereka. Ion natrium sentiasa mempunyai caj 1+, jadi nama sebatian di mana natrium adalah kation akan selalu bermula dengan "natrium." Perkara yang sama berlaku untuk elemen dalam kumpulan 2, yang sentiasa mempunyai caj 2+. Sebagai contoh, sebatian yang mengandungi kalsium sentiasa bermula dengan "kalsium."
Unsur-unsur dalam kumpulan 3 hingga 12 adalah logam peralihan, dan mereka boleh membentuk ion dengan caj yang berbeza. Sebagai contoh, besi boleh membentuk ion ferric (Fe3+) dan ion feros (Fe2+). Nama sebatian ionik menunjukkan caj kation dalam kurungan selepas namanya. Sebagai contoh, nama sebatian yang dibentuk oleh besi ferrinya akan bermula dengan besi (III) manakala yang terbentuk dengan besi feros akan bermula dengan besi (II).
The Anion Comes Next
Anion adalah zarah bercas negatif di dalam sebatian. Anion boleh menjadi unsur yang tergolong dalam kumpulan 15 hingga 17 dalam jadual berkala atau mereka boleh menjadi ion polyatomik, yang dikenakan molekul.
Apabila anion dalam sebatian ionik adalah unsur tunggal, anda hanya menukar yang berakhir dengan "-ide." Sebagai contoh, klorin menjadi klorida, bromin menjadi bromida dan oksigen menjadi oksida.
Apabila anion adalah ion polyatomik, gunakan nama ion tidak berubah. Sebagai contoh, nama sebatian yang mengandungi ion sulfat (SO42-) berakhir dengan "sulfat." Contohnya ialah kalsium sulfat (CaSO4), bahan pengering yang biasa.
Tentukan Caj pada Kation Daripada Formula Kimia
Untuk merumuskan setakat ini, proses penamaan ion terbentuk dari kation Kumpulan 1 atau 2 adalah mudah. Tuliskan nama kation, dan kemudian tuliskan nama anion, mengubah hujung ke "-ide" jika satu elemen dan meninggalkannya sama ada ia adalah ion polyatomik. Contohnya termasuk natrium klorida, magnesium sulfat dan kalsium oksida.
Terdapat satu lagi langkah ketika penamaan sebatian terbentuk daripada logam peralihan. Sekiranya kation milik Kumpulan 3 atau lebih tinggi, anda perlu mengenal pasti cajnya. Caj ini ditentukan oleh bilangan anion yang mana ia menggabungkan, yang ditunjukkan oleh subskrip yang mengikuti anion serta valensi anion.
Pertimbangkan contoh FeO. Ion oksida mempunyai valensi 2-, jadi untuk sebatian ini menjadi neutral, atom besi mesti mempunyai caj 2+. Oleh itu, nama sebatian itu adalah besi (II) oksida. Sebaliknya, bagi sebatian Fe2O3 untuk menjadi neutral elektrik, atom besi mesti mempunyai caj 3+. Nama sebatian ini adalah Besi (III) oksida.