Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Nombor Atom dan Nombor Massa Atom
- Mencari Nombor Massa
- Unit untuk Massa
Sekiranya anda mempunyai jisim sebatian tertentu, anda boleh mengira bilangan tahi lalat. Sebaliknya, jika anda tahu berapa banyak mol marmar yang anda miliki, anda boleh mengira jisimnya. Untuk sama ada pengiraan, anda perlu mengetahui dua perkara: formula kimia kompaun dan nombor massa unsur-unsur yang terdiri daripadanya. Nombor jisim unsur adalah unik kepada unsur itu, dan haknya yang tersenarai di bawah simbol elemen dalam jadual berkala. Nombor jisim unsur tidak sama dengan nombor atomnya.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Nombor jisim atom setiap elemen muncul di bawah simbolnya dalam jadual berkala. Yang disenaraikan dalam unit jisim atom, yang bersamaan dengan gram / tahi lalat.
Nombor Atom dan Nombor Massa Atom
Setiap elemen dicirikan oleh bilangan unik proton bermuatan positif dalam nukleusnya. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai satu proton, dan oksigen mempunyai lapan. Jadual berkala adalah susunan elemen mengikut bilangan atom yang semakin meningkat. Kemasukan pertama adalah hidrogen, kedelapan adalah oksigen dan sebagainya. Tempat yang menduduki elemen dalam jadual berkala adalah tanda segera nombor atom, atau bilangan proton dalam nukleusnya.
Selain proton, nukleus kebanyakan unsur juga mengandungi neutron. Zarah-zarah asas ini tidak mempunyai pertuduhan, tetapi mereka mempunyai massa yang sama seperti proton, jadi ia mesti dimasukkan dalam jisim atom. The nombor jisim atom adalah jumlah semua proton dan neutron dalam nukleus. Atom hidrogen mungkin mengandungi neutron, tetapi biasanya tidak, jadi bilangan massa hidrogen adalah 1. Oksigen, sebaliknya, mempunyai bilangan protein dan neutron yang sama, yang menimbulkan bilangan jisimnya menjadi 16. Mengurangi jisim unsur nombor dari jisim atomnya memberitahu anda jumlah proton dalam nukleusnya.
Mencari Nombor Massa
Tempat terbaik untuk mencari unsur jisim atom adalah dalam jadual berkala. Ia dipaparkan di bawah simbol untuk elemen tersebut. Anda mungkin tersesat oleh hakikat bahawa dalam banyak versi jadual berkala, nombor ini mengandungi pecahan perpuluhan, yang tidak anda harapkan jika ia diperoleh hanya dengan menambah proton dan neutron.
Sebabnya ialah bilangan yang ditunjukkan adalah berat atom relatif, yang diperolehi dari semua isotop yang semulajadi dari elemen yang ditimbang oleh peratusan setiap yang berlaku. Isotop dibentuk apabila bilangan neutron dalam unsur adalah lebih atau kurang daripada bilangan proton. Antara isotop-isotop ini, seperti karbon-13, stabil, tetapi ada yang tidak stabil dan mereput dari semasa ke semasa ke keadaan yang lebih stabil. Isotop sedemikian, seperti karbon-14, adalah radioaktif.
Hampir semua elemen mempunyai lebih daripada satu isotop, jadi setiap satu mempunyai jisim atom yang mengandungi pecahan perpuluhan. Sebagai contoh, jisim atom hidrogen yang disenaraikan dalam jadual berkala adalah 1.008, bahawa bagi karbon adalah 12.011 dan bagi oksigen ialah 15.99. Uranium, dengan jumlah atom 92, mempunyai tiga isotop semula jadi. Jisim atomnya ialah 238.029. Dalam amalan, para saintis biasanya nombor massa bulat ke integer terdekat.
Unit untuk Massa
Unit-unit untuk jisim atom telah ditapis selama bertahun-tahun, dan hari ini saintis menggunakan unit jisim atom bersatu (amu, atau hanya u). Ia ditakrifkan sama dengan tepat satu-dua belas jisim atom karbon-12 yang tidak terikat. Secara takrif, jisim satu mol unsur, atau nombor Avogadros (6.02 x 1023) atom, sama dengan jisim atomnya dalam gram. Dengan kata lain, 1 amu = 1 gram / mol. Jadi jika jisim satu atom hidrogen adalah 1 amu, jisim satu tahi hidrogen adalah 1 gram. Jisim satu mol karbon adalah 12 gram, dan uranium adalah 238 gram.