Glukosa adalah gula mudah dan sumber tenaga penting untuk sel hidup. Ia biasanya pepejal dan merupakan reagen biasa dalam makmal kimia. Pelajar sekolah menengah dan kolej sering membuat penyelesaian glukosa, kerana glukosa mudah larut dalam air. Eksperimen ini akan menunjukkan pengiraan yang diperlukan untuk menentukan kepekatan penyelesaian.
Pilih jumlah jisim penyelesaian glukosa anda. Andaikan contoh ini bahawa anda ingin membuat 200 gram (g) penyelesaian. Jisim glukosa dan air dalam larutan akan berjumlah 200g.
Menentukan kepekatan glukosa dalam larutan. Anggapkan bahawa anda ingin membuat penyelesaian glukosa 10 peratus untuk contoh ini. Kepekatan penyelesaian glukosa adalah jisim glukosa yang dibahagikan dengan jisim larutan.
Tentukan jisim glukosa yang anda perlukan berdasarkan jisim yang dikehendaki penyelesaian dan kepekatan glukosa. Anda tahu bahawa Mg / Ms = c di mana Mg adalah jisim glukosa, Ms adalah jisim yang dikehendaki penyelesaian dan c adalah kepekatan glukosa yang dikehendaki. Mg / Ms = c, jadi Mg = (Ms) (c) = (200 g) (0.10) = 20g untuk contoh ini. Ukur 20g glukosa dengan skala.
Kirakan jisim air untuk larutan glukosa. Jisim penyelesaiannya adalah 200g, dan jisim glukosa adalah 20g. Oleh itu, jisim air itu 180g. Letakkan bikar pada skala dan tuang 180g air ke dalam bikar.
Tambah 20g glukosa yang diukur di Langkah 3 hingga 180g air yang anda sediakan di Langkah 4. Kacau dalam glukosa sehingga ia dibubarkan sepenuhnya. Penyelesaiannya akan mempunyai jumlah jisim 200g dan kepekatan 20g / 200g = 0.1 = 10 peratus seperti yang diperlukan.