Elektrod adalah sebahagian daripada litar elektrik yang membuat sentuhan elektrik dengan beberapa litar bukan logam. Bahagian nonmetal termasuk elektrolit, semikonduktor atau vakum. Terdapat pelbagai elektrod tertentu, bergantung kepada jenis elektrod tertentu yang menguasai litar. Elektrod juga boleh mempunyai nama yang lebih spesifik mengikut fungsi mereka.
Buat elektrod untuk sel elektrolisis. Sel elektrokimia terdiri daripada bateri dengan wayar yang disambungkan ke setiap terminal. Hujung bebas wayar diletakkan dalam larutan elektrolitik. Elektrod adalah bahagian wayar yang sebenarnya dalam penyelesaiannya.
Kenal pasti anod dan katod dalam sel elektrolisis. Elektrod yang disambungkan ke terminal negatif bateri dipanggil anod dan elektrod yang disambungkan ke terminal positif bateri dipanggil katod.
Bina elektrod yang lebih cekap dengan membungkusnya di dalam silinder kecil, seperti pena. Ini akan membolehkan elektrod mempunyai panjang yang lebih pendek di samping mengekalkan kawasan permukaan yang sama. Kawasan permukaan adalah satu ukuran kecekapan elektrod.
Elektrod pembuatan sebagai sebahagian daripada sel elektrokimia utama, seperti bateri yang tidak boleh dicas semula. Tuangkan campuran mangan dioksida, kalium hidroksida dan grafit ke dalam serbuk halus dan tekannya ke dalam tablet. Tablet-tablet ini akan membentuk katod bateri alkali. Gunakan gel yang terdiri terutamanya daripada serbuk zink untuk anoda bateri. Pisahkan katod dan anod dengan lapisan kertas dan letakkannya dalam bekas logam. Tutup bekas untuk membuat bateri.
Termasuk elektrod sebagai sebahagian daripada sel menengah, seperti bateri yang boleh dicas semula. Pengilangan elektrod dalam sel sekunder adalah serupa dengan elektrod dalam sel primer. Walau bagaimanapun, tindak balas elektrokimia boleh diterbalikkan dalam sel menengah. Oleh itu, elektrod yang merupakan anoda manakala bateri sedang dicas akan menjadi katod sementara bateri sedang dilepaskan. Begitu juga, elektrod yang katod sementara bateri sedang dicas akan menjadi anod semasa bateri dilepaskan. Sebagai contoh, dalam bateri nikel-kadmium, katod mengandungi kadmium dan anod mengandungi nikel. Bateri menghasilkan arus elektrik apabila kadmium mengalir ke anod dan mengalir nikel ke katod. Menggunakan arus elektrik menyebabkan nikel dan kadmium mengalir kembali ke elektrod asalnya, seterusnya mengecas semula bateri.