Kandungan
Ais mencairkan lebih cepat dalam air berbanding dengan soda. Ini kerana soda mempunyai sodium (garam) di dalamnya, dan menambah natrium membuat ais mencairkan lebih perlahan daripada air biasa. Agar ais dicairkan, ikatan kimia yang bergabung dengan molekul air mesti dipecahkan, dan memecahkan ikatan sentiasa memerlukan tenaga. Menambahkan natrium kepada penyelesaian bermakna bahawa ia memerlukan lebih banyak tenaga untuk memecahkan ikatan daripada yang diperlukan dalam air kosong, yang melambatkan lebur.
Bon Hidrogen
Air adalah bahan kritikal untuk kehidupan seperti yang kita ketahui, dan sebahagian sifat uniknya boleh dikaitkan dengan jenis ikatan kimia yang membentuk antara atom dalam molekul air dan di antara molekul air sendiri. Atom oksigen dan hidrogen dalam molekul air disambungkan oleh ikatan hidrogen, yang merupakan ikatan lemah yang berterusan dan membentuk sebagai molekul bergerak.
Kepentingan
Molekul air mempunyai banyak pergerakan kerana bon hidrogen lemah yang bergabung dengan mereka. Ini sebabnya air cair pada suhu melebihi 32 darjah F (dan di bawah 212 darjah F, di mana ia menjadi wap). Lebih panas suhu, semakin cepat atom-atom dalam molekul bergerak. Apabila suhu jatuh ke 32 darjah F, atom bergerak lebih perlahan sehingga akhirnya mereka "membekukan" dan menjadi kristal apabila air menjadi ais.
Takat lebur
Titik lebur adalah titik di mana ais berubah fasa dari pepejal ke cecair. Titik lebur air biasa ialah 32 darjah F, tetapi natrium dalam soda bermakna bahawa ia mesti jauh lebih sejuk daripada 32 darjah F sebelum ais akan mencairkan dalam soda. Ini adalah kerana natrium merendahkan titik lebur ais, bermakna penyelesaian mesti lebih sejuk sebelum ais akan mencair.
Kesan Natrium
Natrium dalam soda merendahkan titik lebur dan membuat ais mencairkan lebih perlahan daripada air biasa kerana dengan penambahan garam (atau sebarang bahan), terdapat lebih kurang molekul air bebas yang tersedia untuk membentuk ikatan bersama dan "membekukan" ke dalam ais sebagai suhu jatuh. Haba mesti dikeluarkan dari penyelesaian untuk memecahkan ikatan dan meleleh ais, yang merendahkan suhu keseluruhan penyelesaian dan titik lebur ais dalam soda.
Pertimbangan
Orang yang tinggal di iklim sejuk mungkin mendapati hakikat bahawa garam merendahkan titik lebur ais secara intuitif, kerana jalan berliku adalah perkara biasa di kawasan salji. Tetapi dalam keadaan salji, garam menyimpan jalan-jalan bebas daripada ais. Seperti yang dibincangkan di sini, penambahan garam mengurangkan suhu di mana air akan membeku. Oleh itu, dengan kehadiran salji lebat garam akan kekal cair pada suhu rendah dan bukannya berpusing ke ais dan menjadikan jalan-jalan licin.