Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Kenapa Dilarutkan Asid?
- A Split Second
- Cara Mencairkan Asid
- Bagaimana Mencairkan Bas
- Amalan Selamat Lain
Pengendalian asid dan asas yang selamat adalah salah satu amalan pertama yang anda pelajari dalam kimia peringkat kolej. Sebagai contoh, apabila anda mencairkan asid untuk membuat kepekatan yang lebih rendah, anda tidak akan menambah air menjadi asid, sebaliknya masukkan asid ke air. Ia mungkin kelihatan pada mulanya bahawa ia tidak sepatutnya penting, tetapi menambah air kepada asid mencipta keadaan berbahaya, jadi menambah asid ke air lebih selamat.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Sentiasa tambah asid ke air, tidak pernah sebaliknya.
Kenapa Dilarutkan Asid?
Anda mencairkan asid untuk menurunkan jumlah bahan terlarut dalam penyelesaian. Ia tidak menjadikan asid lemah atau kurang reaktif. Ia menurunkan jumlah asid yang ada dalam penyelesaian yang anda gunakan. Untuk tindak balas kimia, anda ingin memadankan jumlah reaktan antara satu sama lain, jadi tindak balas menggunakan setiap reaktan sepenuhnya. Jika tidak, reaktan yang sisa akan mencemari produk reaksi. Anda juga mencairkan asid apabila anda bekerja dengan bekalan stor tumpuan mereka. Sebagai contoh, jika anda membeli asid nitrik daripada pembekal kimia, ia biasanya dalam bentuk yang sangat tertumpu. Untuk menggunakannya, anda menarik sejumlah kecil dari bekas vendor, dan campurkan sampel dengan air untuk eksperimen anda sendiri.
A Split Second
Apabila anda menambah air kepada asid yang kuat, dalam pecahan kecil sesaat selepas titisan pertama air menyentuh asid, "kolam" kecil membentuk ion H + pekat. Reaksi ini sangat exothermic (penghasil haba) dan penyelesaian pada titik itu berbahaya kaustik. Dengan kenaikan suhu secara tiba-tiba, asap asap, bisul dan percikan hampir serta-merta, mewujudkan keadaan berbahaya bagi sesiapa yang berdekatan.
Sebaliknya, menambah asid kepada air mewujudkan kolam kecil asid cair semasa hubungan. Reaksi ini masih eksotermik tetapi melepaskan sedikit haba. Kemungkinan untuk menggelegak dan percikan sangat dikurangkan, dan asid cair dihasilkan kurang berbahaya daripada keadaan sebelumnya.
Cara Mencairkan Asid
Sebelum anda melakukan pencairan itu sendiri, hitungkan jumlah air dan asid yang diperlukan untuk kepekatan yang dikehendaki. Sebagai contoh, untuk membuat 100 mL of .01 molar (M) asid hidroklorik, gunakan 10 mL .1 asid molar dan 90 mL air. Dapatkan jumlah air yang deionized (DI) yang betul dalam satu bikar dan asid di dalam yang lain. Perlahan-lahan tuangkan semua asid ke dalam air. Biarkan satu atau dua minit untuk asid untuk dicampur sebelum menggunakannya, atau kacau perlahan-lahan dengan batang kaca yang bersih, kemudian bilas di dalam air DI.
Bagaimana Mencairkan Bas
Keadaan yang sama wujud untuk mencairkan asas yang kuat seperti kalium hidroksida. Reaksi ini sangat exothermic dan menghasilkan bahaya yang sama dan membuang bahaya seperti asid. Apa yang berlainan adalah apabila anda menambah air ke pangkalan, satu kepekatan ion hidroksida (OH-) yang kuat di titik di mana pangkalan itu menyentuh air. Amalan yang selamat adalah menambah asas kepada air.
Amalan Selamat Lain
Sentiasa memakai peralatan perlindungan peribadi yang sesuai (PPE) seperti cermin mata dan sarung tangan pakai buang apabila bekerja dengan asid dan asas yang kuat. Kasut dan seluar tertutup yang menutupi buku lali juga perlu. Sentiasa bekerjasama dengan barangan kaca bersih. Untuk asid dan asas pekat, keperluan keselamatan lebih ketat. Bekerjasama dengan mereka hanya dalam hud. Anda juga mungkin memerlukan PPE lain seperti apron, sarung tangan neoprena panjang siku atau perisai muka apabila diperlukan.