Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Membuat dan Memecahkan Bon
- Cari Tenaga Bon
- Kira Tenaga Bon
- Endothermic atau Exothermic?
Untuk mengira tenaga ikatan dalam tindak balas kimia, anda memeriksa persamaan tindak balas, dan menambah tenaga dalam ikatan molekul untuk kedua-dua produk dan reaktan. Pengiraan mendedahkan sama ada tindak balas itu adalah exothermic (melepaskan haba) atau endothermic (menyerap haba).
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Untuk mengira tenaga ikatan dalam tindak balas kimia, periksa persamaan tindak balas, dan menambah tenaga dalam ikatan molekul untuk kedua-dua produk dan reaktan.
Membuat dan Memecahkan Bon
Atom lebih stabil dan menduduki keadaan tenaga yang lebih rendah apabila diikat bersama. Semasa anda mengira tenaga ikatan, ingat bahawa tenaga di sebelah kiri persamaan memecah ikatan molekul reaktan, dan tenaga di sebelah kanan berasal dari tenaga yang dikeluarkan dengan membuat ikatan dalam molekul produk.
Cari Tenaga Bon
Untuk mengira tenaga ikatan, periksa persamaan untuk tindak balas kimia yang anda minati. Perhatikan elemen yang terlibat dalam tindak balas, dan ikatan yang memegangnya bersama. Lihatlah bon dalam jadual tenaga ikatan dan perhatikan setiap satu di kedua-dua belah persamaan. Juga ambil perhatian jika ikatan tersebut adalah tunggal, dua kali atau tiga kali ganda. Sebagai contoh, ini adalah persamaan untuk pembakaran metana:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
Di sebelah kiri persamaan, anda mempunyai 4 bon hidrogen-karbon (tunggal) dan 2 oksigen oksigen (dua kali ganda). Sisi kanan mempunyai 4 ikatan oksigen-hidrogen (tunggal) dan 2 ikatan karbon-oksigen (double). Daripada jadual, anda dapati bahawa setiap ikatan hidrogen-karbon adalah 413 KJ / Mol, oksigen oksigen ialah 495 KJ / Mol, oksigen-hidrogen adalah 467 KJ / Mol, dan oksigen karbon ialah 358 KJ / Mol.
Kira Tenaga Bon
Untuk persamaan tindak balas anda, darab jumlah bilangan bon oleh tenaga ikatan:
(4) Bon karbon-hidrogen pada 413 KJ / Mol = 1,652 KJ / Mol.
(2) Bon oksigen-oksigen (ikatan berganda) pada 495 KJ / Mol = 990 KJ / Mol.
(4) Bon oksigen-hidrogen pada 467 KJ / Mol = 1,868 KJ / Mol.
(2) Bon karbon-oksigen (ikatan berganda) pada 799 KJ / Mol = 1,598 KJ / Mol.
Endothermic atau Exothermic?
Untuk melihat sama ada reaksi adalah endothermic atau eksotermik, tambah tenaga untuk kedua-dua belah pihak, dan bandingkannya. Bahagian kiri mempunyai 1,652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2,642 KJ / Mol. Sisi kanan mempunyai 1,868 KJ / Mol + 1,598 KJ / Mol = 3,466 KJ / Mol. Tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan di sebelah kiri persamaan adalah kurang daripada tenaga yang diberikan dengan membuat ikatan di sebelah kanan. Dengan konvensyen, 2,642 KJ / Mol - 3,466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. Nombor negatif bermakna tenaga meninggalkan reaksi sebagai haba. Oleh kerana jumlahnya adalah nombor negatif, tindak balasnya adalah exothermic. Sekiranya bilangannya positif, reaksi akan menjadi endothermic.