Stoikiometri adalah sejenis matematik yang berkaitan dengan kimia. Dalam stoikiometri, anda melakukan pengiraan yang berkaitan dengan mol (unit asas berat dalam kimia), jisim dan peratusan. Nisbah stoikiometrik menunjukkan hubungan antara unsur-unsur atau molekul yang ada dalam persamaan. Perkadaran ini menyampaikan kuantiti yang diperlukan unsur-unsur tertentu supaya reaksi kimia berlaku. Sebagai contoh, apabila hidrogen dan oksigen bergabung pada nisbah yang betul dan di bawah keadaan yang sepatutnya, unsur-unsur individu diubah menjadi gabungan yang kita tahu sebagai air.
Perhatikan nombor yang ditulis dalam persamaan tindak balas. Sebagai contoh, anda mungkin mempunyai gabungan karbon dioksida dan air seperti: (3) CO2 + (4) H2O Perhatikan tiga dan keempat, yang menunjukkan nombor tahi lalat untuk setiap molekul.
Tetapkan nombor dalam ayat nisbah: 3: 4
Memudahkan nombor dengan membahagikan: 3/4 = 0.75
Guna jawapan anda dari Langkah 2 dan 3: Nisbah antara mol karbon dioksida dan tahi lalat air dalam tindak balas ini adalah tiga hingga empat (3: 4), yang bermaksud bahawa untuk setiap 0.75 mol karbon dioksida, anda mesti mempunyai satu tahi air untuk reaksi berlaku. Anda juga boleh menyatakannya dalam istilah berikut: Bagi setiap mole karbon dioksida, anda mesti mempunyai 1.33 mol air (seperti yang ditentukan oleh persamaan 1 / x = 3/4; x = 4/3).