Kandungan
Nombor pengoksidaan unsur menandakan caj hipotesis atom dalam sebatian. Ini adalah hipotesis kerana, dalam konteks sebatian, unsur-unsur tidak semestinya ionik. Apabila bilangan elektron yang dikaitkan dengan perubahan atom, nombor pengoksidaannya juga berubah. Apabila unsur kehilangan elektron, bilangan pengoksidaannya meningkat.
Kaedah Pengoksida
Apabila unsur kehilangan elektron, nombor pengoksidaannya selalu mendapat lebih positif. Konfigurasi tepat nombor pengoksidaan dalam sebatian ditentukan oleh satu siri peraturan nombor pengoksidaan. Kaedah-kaedah ini menerangkan pengagihan nombor pengoksidaan dalam sebatian dan menggariskan nombor pengoksidaan tipikal untuk beberapa elemen. Jika anda sudah biasa dengan peraturan ini, anda mungkin dapat memahami dan meramalkan reaktan mana yang akan mengoksida.
Nombor Pengoksidaan Pelbagai
Sesetengah unsur mempunyai banyak nombor pengoksidaan yang mungkin. Sekiranya anda tahu unsur-unsur ini, anda boleh meramalkan apa yang akan berlaku kepada nombor pengoksidaan mereka dalam tindak balas. Sebagai contoh, besi boleh mempunyai nombor pengoksidaan antara -2 hingga 6. Nombor pengoksidaan yang paling biasa untuk besi adalah +2 dan +3. Untuk membezakan mana yang terdapat dalam sebatian, para saintis menulis keadaan pengoksidaan dalam angka Rom dalam nama majmuk. Dalam tindak balas, jika besi kehilangan elektron, keadaan pengoksidaannya akan berubah. Ini berlaku apabila besi berkarat. Besi pepejal dioksidakan menjadi besi (II) oleh atom oksigen. Kemudian, atom besi (II) kehilangan elektron apabila bertindak balas dengan ion hidrogen dan oksigen. Reaksi ini membentuk ion-ion besi (III), yang boleh membentuk besi (III) hidroksida dan besi (III) oksida.
Agen Pengoksidaan
Apabila kompaun kehilangan elektron, sesuatu mesti memaksanya untuk berbuat demikian. Ini dipanggil agen pengoksida. Sebagai contoh, apabila besi berkarat, oksigen adalah agen pengoksida. Oksigen menerima elektron bahawa besi itu hilang. Elektron yang hilang dalam tindak balas mesti diperoleh di tempat lain untuk mengimbangi potensi elektrik. Sebaliknya, bilangan oksidasi oksigen juga berubah.
Pengoksidaan dan Pengurangan
Reaksi di mana suatu unsur dioksidakan biasanya melibatkan pengurangan yang sama dalam unsur lain. Pengurangan berlaku apabila elemen mendapat elektron; dalam kes ini, nombor pengoksidaannya diturunkan. Sebagai contoh, apabila besi berkarat, oksigen boleh bertindak sebagai agen pengoksida. Oleh kerana elektron memperoleh oksigen, ia berubah dari nombor pengoksidaan sifar kepada nombor pengoksidaan dua negatif.