Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Mengukur Keasidan
- Molekul Patah, Ion Percuma
- Asam Extreme
- Meramalkan pH
Asid sangat terlibat dalam proses biologi, geologi dan teknologi yang banyak. Bakteria menghasilkan asid laktik yang mengekalkan makanan, asid tanah melepaskan nutrien daripada baja berasaskan batu dan asid di dalam bateri membawa kepada tindak balas yang menjana tenaga elektrik. Asid hidroklorik, yang sering disingkat sebagai HCl, adalah contoh umum asid yang kuat, dan nilai-nilai pH tertentu boleh dicapai melalui campuran asid hidroklorik dan air.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Penambahan asid hydrocloric ke air menurunkan pH air kepada nilai kurang daripada 7.0 dan membuat penyelesaian berasid.
Mengukur Keasidan
Skala pH, yang biasanya berkisar antara 0 hingga 14, mengukur kepekatan ion hidrogen dalam bahan. Asid mempunyai nilai pH kurang daripada 7, pangkalan mempunyai nilai pH lebih besar daripada 7 dan nilai pH 7.0 ialah titik neutral. Skala pH adalah negatif dan logaritma, yang bermaksud bahawa peningkatan kepekatan ion hidrogen dalam sepuluh faktor sepadan dengan penurunan satu unit pada skala pH. Menambah bahan asid untuk air mengurangkan pH keseluruhan larutan.
Molekul Patah, Ion Percuma
Apabila asid ditambahkan ke dalam air, molekul asid memisahkan menjadi ion individu dalam proses yang dikenali sebagai pemisahan. Molekul asid hidroklorik, sebagai contoh, terdiri daripada atom hidrogen dan atom klorin. Apabila molekul-molekul ini larut ke dalam air, mereka memisahkan ion hidrogen yang positif dan ion klorin yang bermuatan negatif. Ini membawa kepada peningkatan kepekatan ion hidrogen dan seterusnya ke pH yang lebih rendah. Asid hidroklorik diklasifikasikan sebagai "asid" yang kuat, yang bermaksud bahawa hampir semua molekul tidak boleh dipisahkan. Banyak asid lain - seperti asid asetik, biasanya dirujuk sebagai cuka - diklasifikasikan sebagai "lemah" asid. Hanya beberapa molekul asid lemah memisahkan apabila ditambah ke dalam air.
Asam Extreme
Asid hidroklorik tulen mempunyai pH teori sifar - dengan kata lain, ia sangat berasid. Walau bagaimanapun, dalam keadaan praktikal, asid hidroklorik wujud hanya sebagai bahan yang dicairkan. Oleh itu, pH berkesan asid hidroklorik bergantung kepada tahap pencairan. Kerana pH asid hidroklorik sangat rendah, perubahan pH yang besar berlaku walaupun jumlah kecil ditambah kepada penyelesaian neutral seperti air.Salah satu contoh asid hidroklorik yang dicairkan ialah asid perut manusia, yang mempunyai nilai pH sekitar 3.
Meramalkan pH
Tahap perubahan pH yang berlaku apabila asid kuat seperti asid hidroklorik ditambah kepada air sepadan langsung dengan faktor pencairan, kerana semua molekul asid melepaskan satu ion hidrogen. Kerana skala pH mengikuti hubungan logaritma, pengurangan faktor-sepuluh sesuai dengan perubahan pH satu unit. Sebagai contoh, 1 mililiter asid hidroklorik ditambah kepada 10 mililiter air neutral pH menghasilkan penurunan kepekatan ion hidrogen dengan satu faktor sepuluh. Oleh itu, pH penyelesaian akhir akan menjadi satu unit lebih tinggi daripada pH asid hidroklorik asal. Sekiranya 1 mililiter asid hidroklorik ditambah kepada 100 mililiter air, kepekatan ion hidrogen berkurang dengan dua faktor sepuluh dan pH meningkat sebanyak dua unit.