Kandungan
Jadual berkala adalah katalog semua unsur yang diketahui, dan selamat untuk mengatakan bahawa alam semesta ini tidak akan wujud jika unsur-unsur ini tidak bergabung. Setiap elemen dicirikan oleh atom dengan bilangan proton dan neutron tertentu dalam nukleusnya dan sejumlah elektron di sekelilingnya. Apabila atom menggabungkan, mereka berkongsi elektron terluar mereka untuk mewujudkan lebih banyak keadaan tenaga lestari. Perkongsian ini mengikat atom menjadi struktur ionik atau molekul.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Atom boleh menggabungkan struktur kisi ionik atau ke dalam molekul kovalen. Apabila pelbagai jenis atom menggabungkan, hasilnya dipanggil sebatian.
Bagaimana Atom Gabungkan
Kecenderungan untuk menggabungkan atom bergantung kepada bilangan elektron yang terdapat di luarnya. Setiap cangkang mempunyai lapan ruang untuk elektron kecuali cangkang pertama, yang hanya mempunyai dua ruang. Sekiranya beberapa ruang arent diduduki, atom berusaha untuk memperoleh atau berkongsi elektron untuk mengisinya untuk mencapai shell luar yang stabil dengan lapan elektron. Sebaliknya, lebih mudah untuk atom dengan hanya beberapa elektron tambahan untuk menghilangkannya untuk mencapai kestabilan. Gas mulia, yang termasuk helium, argon dan neon, sudah mempunyai cangkang luar yang stabil yang penuh dengan elektron, jadi unsur-unsur ini tidak membentuk kombinasi antara satu sama lain atau dengan atom lain.
Kompaun Ionik: Satu atom dengan hanya satu elektron dalam cangkang luarnya bertujuan untuk mendermakan elektron ke atom lain, manakala satu dengan satu ruang akan menerima dengan mudah. Atom yang mendermakan elektron ini menjadi positif sebagai hasilnya, dan atom yang menerimanya menjadi bercas negatif. Daya tarikan elektrostatik kemudian mengikat atom menjadi struktur kisi. Ini bukanlah molekul, kerana pasangan atom tidak bertindak bebas, tetapi sebatiannya, kerana ia terbentuk dari dua unsur yang berbeza. Garam jadual biasa, natrium klorida (NaCl), adalah contoh klasik sebatian ionik.
Ikatan Kovalen: Satu atom dengan satu, dua, tiga atau empat elektron tambahan dalam cangkang luarnya, atau satu yang hilang, dua atau tiga elektron, bertujuan untuk berkongsi elektron untuk mencapai kestabilan. Apabila perkongsian ini berlaku secara berpasangan, bon itu dipanggil ikatan kovalen, dan ia boleh menjadi sangat kuat. Molekul air, yang terbentuk apabila molekul oksigen mengisi kerangka luarnya dengan elektron daripada dua atom hidrogen, adalah satu contoh. Atom boleh berkongsi satu, dua atau tiga pasangan elektron, dan sebatian yang mereka bentuk cenderung mempunyai titik lebur dan didih yang lebih rendah daripada sebatian ionik.
Semua unsur kecuali logam membentuk ikatan kovalen. Sebahagian daripada apa yang membuat logam apa itu adalah kecenderungannya untuk kehilangan elektron di luarnya dan menjadi ion, yang merupakan zarah yang dikenakan. Ion lebih suka menyatukan struktur kisi padat. Molekul kovalen, sebaliknya, lebih sering membentuk cecair atau gas.
Bilakah Molekul Sebatian?
Atom boleh bergabung untuk membentuk molekul mudah, seperti air, atau mereka boleh menggabungkan dalam rentetan besar untuk membentuk yang kompleks, seperti sukrosa (C12H22O11). Kerana karbon mempunyai empat elektron dalam cangkang luarnya, ia menyumbangkan dan menerima elektron sama rata, dan blok bangunan semua molekul organik yang bergantung kepada kehidupannya. Semua molekul anorganik dan organik yang terdiri daripada lebih daripada satu unsur adalah sebatian. Contohnya ialah hidrogen klorida (HCl), metana (CH4), karbon dioksida (CO2) dan sukrosa.
Ia juga umum untuk atom unsur yang sama untuk berkongsi elektron untuk mencapai kestabilan. Kedua-dua gas paling banyak di atmosfera, nitrogen (N2) dan oksigen (O2), terdiri daripada molekul yang terbentuk daripada satu elemen. Molekul nitrogen dan oksigen bukanlah sebatian, kerana ia tidak terdiri daripada unsur-unsur yang berbeza. Malah ozon (O3), gabungan molekul oksigen yang kurang stabil dan lebih reaktif, gagal untuk memenuhi syarat sebagai sebatian, kerana ia terdiri daripada hanya satu elemen.