Kandungan
Dalam ikatan ionik antara atom, satu atom mengambil elektron dari yang lain dan menjadi negatif, sementara pasangannya menjadi positif. Kedua-dua atom kemudian dipegang bersama oleh caj yang bertentangan. Sebaliknya, dengan ikatan kovalen dua atom berkongsi sepasang elektron. Walau bagaimanapun, jika satu atom mempunyai tarikan yang lebih besar pada elektron tersebut - suatu harta yang dikenali sebagai elektronegativiti - ia akan menjadi sebahagian negatif dan ikatan tersebut dikatakan ionik sebahagiannya. Anda boleh mengira peratusan ciri ionik ikatan dengan mempertimbangkan perbezaan antara nilai elektronegativiti kedua-dua atom di kedua-dua belah pihak.
Lihatlah nilai elektronegativiti bagi elemen yang mempunyai dua atom bersebelahan yang berkongsi ikatan.Secara umumnya anda boleh mencari nilai-nilai elektronegativiti pada jadual atau carta berkala yang diberikan dalam buku kimia dan buku rujukan standard. Sebagai contoh, jika anda menimbangkan sebatian asid hidrobromik (HBr), anda akan melihat nilai elektronegativiti untuk hidrogen (H 2.1) dan bromin (Br ialah 2.8).
Kurangkan nilai elektronegativity yang lebih rendah dari yang lebih tinggi untuk mencari perbezaan antara kedua-dua. Dalam kes HBr, perbezaannya ialah 2.8 - 2.1 = 0.7.
Kirakan sifat ionik ikatan antara kedua atom mengikut formula berikut: 1 - e ^, di mana "X" adalah perbezaan dalam elektronegativiti yang baru anda temui. Istilah "e" dalam persamaan ini adalah pemalar matematik yang dikenali sebagai nombor Eulers dan kebanyakan kalkulator saintifik akan merangkumi fungsi ini. Dalam contoh HBr, pengiraan adalah seperti berikut: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0.1225) = 1 - 0.88 = 0.12
Nilai berganda yang anda dikira sebanyak 100 untuk mendapatkan peratusan ciri ionik bon tersebut. Peratusan ciri ionik ikatan antara dua atom HBr adalah 100 x 0.12 = 12 peratus.