Kandungan
Salah satu daripada soalan utama pelajar-pelajar kimia peringkat kuliah berkaitan dengan perbezaan antara bon polar dan nonpolar. Ramai pelajar mungkin mempunyai masa yang sukar untuk memahami definisi yang tepat kedua-duanya, tetapi ada beberapa peraturan umum yang dapat membantu menjelaskan perbezaannya. Memahami bon ini mewakili titik permulaan kritikal untuk pelajar kimia dalam pengajian mereka.
Ikatan kovalen
Bon kovalen membentuk asas tindak balas kimia antara atom unsur-unsur yang berbeza. Satu-satunya cara bon boleh terbentuk ialah apabila elektron menjadi dikongsi oleh dua unsur, mewujudkan sambungan yang kemudian menghasilkan bahan baru. Ikatan kovalen boleh wujud sebagai sebatian polar atau nonpolar, tetapi penting untuk diperhatikan bahawa semua ikatan yang bersifat kutub atau nonpolar juga mesti bersifat kovalen.
Bon Polar
Molekul kutub adalah hasil ikatan polar antara atom di mana elektron tidak dikongsi sama. Ini berlaku apabila dua atom yang berlainan mengikat bersama dari dua unsur yang berlainan, berbanding dengan dua atom dari unsur yang sama, yang tidak membentuk ikatan polar. Alasan ikatan kutub adalah bahawa setiap atom menarik elektron pada tahapnya sendiri, yang bermaksud bahawa melainkan unsur-unsur yang sama, satu atom unsur akan menjadi lebih baik untuk menarik elektron daripada yang lain dalam ikatan. Molekul akan lebih negatif di mana elektron "buncis naik" tidak sekata, dan lebih positif di sisi lain.
Bon Nonpolar
Dalam ikatan nonpolar, dua atom berkongsi elektron dengan satu sama lain. Ikatan-ikatan ini hanya berlaku apabila dua atom adalah dari elemen yang sama, kerana hanya unsur-unsur yang padanan akan mempunyai keupayaan yang sama untuk menarik elektron. Satu contohnya ialah H2 atau O2, kerana bon masih hanya satu elemen. Dalam molekul nonpolar yang lebih besar dengan bentuk simetri, caj itu tersebar secara merata.
Penyelesaian Kimia
Peraturan am dalam keadaan kimia, "seperti larut seperti," bermaksud bahan kutub cenderung untuk membubarkan satu sama lain, seperti bahan nonpolar. Sebagai contoh, air, cecair kutub, bercampur bebas dengan isopropil alkohol, satu lagi cecair kutub. Walau bagaimanapun, minyak, yang biasanya tidak berpanjangan, tidak bercampur dengan air; mereka tetap berasingan.