Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Nombor Massa Atom
- Kimia
- Massa Isotopik Purata
- Kestabilan Isotop dan Kejadian
Elemen dibezakan mengikut bilangan proton dalam nukleus mereka. Hidrogen, sebagai contoh, mempunyai satu proton dalam nukleusnya, manakala emas mempunyai 79. Proton mempunyai tuduhan positif dan menimbang satu unit jisim atom. Nukleus juga biasanya mengandungi neutron, yang beratnya kira-kira sama dengan proton tetapi tidak dikenakan caj.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Dua atom yang mengandungi bilangan proton yang sama tetapi bilangan neutron yang berbeza adalah isotop unsur yang sama. Orang ramai berbeza, tetapi mereka bertindak balas dengan cara yang sama secara kimia.
Nombor Massa Atom
Isotop biasanya tidak diberi nama khas, kecuali deuterium dan tritium, yang merupakan isotop hidrogen. Sebaliknya, isotop hanya dilabelkan mengikut nombor massa atomnya. Nombor ini merujuk kepada jisim unsur-unsur nukleus. Oleh kerana proton dan neutron mempunyai berat yang sama, bilangan jisim atom hanyalah jumlah proton dan neutron dalam nukleus. Semua karbon mempunyai enam proton, tetapi isotop berbeza mempunyai bilangan neutron yang berlainan. Karbon-12 adalah yang paling biasa, dengan enam neutron, tetapi karbon-13 dan karbon-14 - dengan tujuh dan lapan neutron, masing-masing - juga berlaku secara semula jadi.
Kimia
Caj positif dan negatif menarik. Untuk atom atau molekul yang stabil, ia mesti mempunyai cas bersih sifar, yang bermakna caj positif dan negatif membatalkan satu sama lain. Bilangan proton bercas positif dalam nukleus menentukan bilangan elektron bercas negatif yang mengorbit nukleus. Reaksi kimia didorong oleh interaksi antara caj positif dan negatif - proton dan elektron - atom yang berlainan. Oleh kerana neutron tidak positif atau negatif, mereka tidak akan mempengaruhi reaksi kimia. Dalam erti kata lain, isotop berbeza tidak bertindak dengan berbeza semasa reaksi kimia atau ketika membentuk sebatian. Mereka membezakan hanya dengan berat badan.
Massa Isotopik Purata
Jadual berkala menyenaraikan jisim atom setiap elemen. Biasanya, nombor ini adalah perpuluhan bukan nombor keseluruhan. Ini bukan kerana atom hidrogen individu berat 1.0079 unit jisim atom - neutron dan proton masing-masing menimbang satu unit jisim atom, jadi mana-mana atom yang diberi mempunyai nilai keseluruhan untuk jisim. Nombor yang disenaraikan dalam jadual berkala adalah purata wajaran isotop yang semulajadi dari unsur. Hampir semua hidrogen mempunyai hanya satu proton dan tiada neutron, tetapi peratusan kecil hidrogen mempunyai satu atau dua neutron dan dipanggil deuterium atau tritium. Isotop-isotop berat ini merendahkan berat badan purata sedikit lebih tinggi.
Kestabilan Isotop dan Kejadian
Kombinasi beberapa proton dan neutron lebih stabil daripada yang lain. Secara umumnya, kekerapan isotop bersifat ditentukan oleh kestabilannya. Isotop yang paling stabil juga yang paling biasa. Isotop tertentu tidak stabil hingga menjadi radioaktif, yang bermaksud mereka mereput dari masa ke masa ke dalam beberapa elemen lain atau isotop dan melepaskan radiasi sebagai produk sampingan. Sebagai contoh, karbon-14 dan tritium adalah radioaktif. Sesetengah isotop radioaktif tidak wujud semulajadi kerana ia terlalu cepat reput, tetapi yang lain seperti karbon-14, pereputan perlahan-lahan dan berlaku secara semulajadi.