Polaritas molekul berlaku apabila atom-atom dengan kadar elektronegativiti yang berlainan menggabungkan dalam fesyen yang menghasilkan taburan tak simetri cas elektrik. Oleh kerana semua atom mempunyai jumlah elektronegativiti tertentu, semua molekul dikatakan agak dipol. Walau bagaimanapun, apabila molekul mempunyai struktur simetri, caj tersebut membatalkan satu sama lain, sekali gus menyebabkan molekul bukan kutub. Perkara yang sama berlaku apabila semua atom dalam molekul mengandungi elektronegativiti yang sama.
Tentukan setiap elektronegativiti atom dengan menggunakan jadual unsur berkala. Sekiranya semua atom mempunyai elektronegativiti yang sama, maka molekul itu adalah secara lalai bukan kutub. Memandangkan molekul CH4, Karbon (C) mempunyai elektronegativiti sebanyak 2.5 dan Hidrogen (H) mempunyai satu daripada 2.1. Memandangkan molekul NH3, Nitrogen (N) mempunyai elektronegativiti 3.0. Walau bagaimanapun, memandangkan molekul NCl3, Nitrogen dan Klorin keduanya mempunyai elektronegativiti yang sama sebanyak 3.0, jadi molekul itu bukan kutub.
Lukis molekul menggunakan kaedah gambarajah dot Lewis. Kira jumlah elektron valensi setiap atom mengandungi. Susunkan atom supaya satu dengan elektronegativasi terbesar berada di tengah. Sambungkan atom dengan satu ikatan elektron tunggal dan keluarkan elektron ini dari kiraan valens. Posisi pasangan elektron di sekitar atom luar sehingga anda mencapai oktet, dan kemudian keluarkan elektron ini dari kiraan. Letakkan sebarang elektron yang tersisa di sekeliling atom di tengah.
Tentukan polaritas molekul dengan memeriksa bentuknya untuk simetri. Memandangkan contohnya, molekul CH4 mempunyai bentuk tetrahedral yang bersifat simetri. Oleh itu, ia bukan kutub. Molekul NCl3 mempunyai bentuk piramida, sebaliknya, jadi ia adalah kutub. Secara umum, molekul dengan bentuk linear, trigonal dan tetrahedral adalah bukan kutub, manakala atom dengan bentuk piramidal dan bentuk berbentuk V adalah kutub.