Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Apa itu Mole?
- A Mole of Hydrogen Gas
- Molar Mass of Compounds
- Contoh
Atom dan molekul individu, blok bangunan bahan, terlalu kecil untuk mengukur menggunakan instrumen atau unit makroskopik, jadi para saintis menyatakan massa menggunakan Unit Massa Atom, biasanya dipendekkan kepada amu atau AMU. Walau bagaimanapun, dalam dunia nyata, penggunaan unit jisim atom tidak praktikal kerana atom dan molekul yang menghasilkan jumlah makroskopik. Menyedari ini, para saintis mendefinisikan AMU dengan cara sedemikian rupa untuk menjadikan penukaran dari mikroskopik kepada kuantiti makroskopik langsung. Jisim atom atau molekul dalam AMU adalah sama dengan jisim satu tahi lalat atom atau molekul dalam gram. Satu gram adalah satu seperseribu kilogram.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Jisim unsur atau molekul dalam unit jisim atom adalah sama dengan jisim mole zarah yang sama dalam gram. Bahagikan nombor sebanyak 1,000 untuk mendapatkan jisim molar dalam kilogram.
Apa itu Mole?
Mol adalah sebilangan besar atom atau molekul. Nombor besar ini, yang dikenali sebagai nombor Avogadros, adalah 6.02 x 1023. Nombor ini telah ditentukan melalui satu siri eksperimen yang dijalankan dalam tempoh kira-kira 100 tahun oleh pelbagai penyelidik. Monyet adalah dunia makroskopik yang mana satu zarah individu adalah dunia mikroskopik dengan satu perbezaan: Anda boleh memecahkan tahi lalat menjadi pecahan, tetapi anda tidak boleh melakukannya kepada zarah seperti atom atau molekul tanpa mengubahnya menjadi sesuatu yang lain.
A Mole of Hydrogen Gas
Peraturannya adalah bahawa jisim zarah dalam AMU adalah sama dengan jisim mole zarah dalam gram. Sebagai contoh, jisim atom molekul hidrogen (H2) adalah 2.016 AMU, jadi tahi lalat gas hidrogen mempunyai berat 2.016 gram. Oleh kerana terdapat 1,000 gram dalam kilogram, jisim mol hidrogen gas (2.016 ÷ 1,000) = 0.002016 = 2.016 X 10-3 kilogram.
Anda mungkin mempunyai kuantiti zarah yang tidak membentuk tahi lalat. Sebagai contoh, sampel gas hidrogen anda boleh menimbang hanya 2.52 x 10-4 kg. Anda boleh menggunakan jisim atom hidrogen, diukur dalam AMU, untuk mengira pecahan mol tahi gas dalam sampel anda. Hanya membahagikan jisim sampel anda, dalam kilogram, dengan jisim satu mol dalam kilogram. Oleh kerana tahi lalat gas hidrogen mempunyai jisim 2.016 X 10-3 kg, dan anda mempunyai 2.25 X 10-4 kg, anda hanya mempunyai 1/8 mole.
Molar Mass of Compounds
Untuk menentukan jisim sebatian, anda menghitung atom-atom di dalam sebatian dengan melihat formula kimianya. Lihatlah massa setiap atom yang membentuk molekul dalam jadual berkala, menambah massa ini, dan anda akan mempunyai massa molekul dalam AMU. Ini juga jisim satu mol sebatian dalam gram. Sekiranya anda mahukan jisim molar dalam kilogram, terbahagi dengan 1,000.
Contoh
1. Apakah jisim molar kalsium karbonat dalam kilogram?
Formula kimia kalsium karbonat dalam CaCO3. Dari jadual berkala, anda boleh menentukan jisim kalsium (Ca) menjadi 40.078 AMU, iaitu karbon (C) menjadi 12.011 AMU dan oksigen (O) menjadi 15.999 AMU. Mengalikan jisim oksigen dengan 3 dan menambahkan kepadanya massa karbon dan kalsium, anda mendapat jisim CaCO3 molekul, iaitu 100.086 AMU. Ini bermakna bahawa tahi lalat kalsium karbonat mempunyai jisim 100.086 gram, iaitu (100.086 ÷ 1,000) = 0.100086 kilogram.
2. Berapa banyak tahi lalat dalam sampel aluminium seberat 5 kilogram?
Berat atom aluminium (Al) ialah 26.982 AMU, jadi tahi lalat logam itu beratnya 26.982 gram atau 0.026982 kilogram. Satu sampel seberat 5 kilogram mengandungi (5 ÷ 0.026982) = 185.31 mol.