Kandungan
Kebanyakan formula kimia melibatkan subskrip yang nombor. Walaupun angka ini tidak diikuti oleh unit-unit yang ditulis dalam formula, mereka sebenarnya, kuantiti dengan unit. Oleh itu, wujud dalam rumus kimia adalah keperluan faktor penukaran, yang merupakan pecahan yang mengubah satu unit ke unit lain apabila didarabkan dengan pengukuran. Proses menggunakan faktor penukaran diketahui sebagai analisis dimensi, dan penting untuk mengkaji formula dan persamaan kimia.
Moles Sebatian untuk Moles Elemen
Mol adalah unit pengukuran jumlah. Sekiranya nombor keseluruhan muncul sebagai subskrip dalam formula kimia, ia mewakili bilangan tahi lalul unsur dengan segera sebelum subskrip dalam formula. Sekiranya subskrip mengikuti satu set kurungan, ia mewakili bilangan tahi lalat kumpulan atom dalam kurungan. Mol ini berguna kerana ia membantu anda memahami jumlah relatif setiap elemen dalam sebatian, dan jumlah ini diberikan oleh subskrip dalam formula. Sebagai contoh, formula untuk air adalah H2O, di mana kedua adalah subskrit untuk hidrogen. Tiada subskrip selepas oksigen, yang sama dengan mempunyai subskrip satu. Oleh itu, satu mole H2O mengandungi dua tahi lalat hidrogen dan satu mole oksigen, dan faktor penukaran adalah (2 mol hydrogen / 1 mole H2O) dan 1 mole oksigen / 1 mole H2O.
Mol untuk Atom dan Molekul
Unit tahi lalat berguna bukan sahaja kerana ia memecah formula ke dalam komponen kimianya, tetapi juga kerana hubungannya dengan bilangan atom dan molekul. Satu mol ialah 6,02 * 10 ^ 23 atom atau molekul, jadi faktor penukaran ialah (6,02 * 10 ^ 23 atom atau molekul / 1 mol). Contohnya, satu mol karbon adalah sama dengan atom karbon 6,02 * 10 ^ 23, dan satu tahi karbon dioksida bersamaan dengan molekul karbon dioksida 6.02 * 10 ^ 23. Oleh kerana formula karbon dioksida adalah CO2, satu mol karbon dan dua tahi oksigen boleh didapati dalam satu mol karbon dioksida. Oleh itu, 6,02 * 10 ^ 23 atom karbon dan 12.04 * 10 ^ 23 atom oksigen wujud dalam satu mol karbon dioksida.
Mol untuk Gram
Walaupun penting untuk memahami tahi lalat dan bilangan atom dan molekul, unit yang lebih praktikal untuk eksperimen adalah gram, iaitu unit massa. Anda tidak boleh mengukur mol bahan dalam makmal, tetapi anda boleh mengukur jisimnya dalam gram pada baki. Faktor penukaran untuk menukar tahi lalat menjadi gram berasal dari jadual berkala. Jisim atom, yang biasanya diberikan di bawah simbol atom dan nombor atom, adalah bilangan gram setiap tahi lalat unsur tersebut. Sebagai contoh, jisim atom germanium ialah 72.61 g / mol. Oleh itu, faktor penukaran ialah (72.61 g Ge / 1 mol Ge). Faktor penukaran untuk setiap elemen adalah analog; hanya menggantikan jisim atom germanium dengan jisim atom elemen yang dikaji.
Percent to Moles
Kadang-kadang subskrip dalam rumus kimia bukan nombor keseluruhan tetapi perpuluhan. Ini adalah persen, dan ia sering diperlukan untuk menukar peratus kepada tahi lalat. Contohnya, jika anda mempunyai sebatian yang konstituennya diberikan dalam persamaan, seperti C0.2H0.6O0.2, maka 20 peratus daripada tahi lalat kompaun adalah karbon, 60 peratus adalah hidrogen dan 20 peratus adalah oksigen. Untuk menukar kepada tahi lalat, cari faktor yang membiak dengan peratus terkecil untuk mendapatkan produk 100 peratus. Dalam kes ini, peratus terkecil adalah 20 peratus, jadi bilangannya ialah 5. Kemudian, pulihkan setiap peratus dengan jumlah itu untuk mendapatkan, dalam kes kami, formula CH3O, kerana 20% * 5 = 100% = 1, dan 60% * 5 = 300% = 3.