Kandungan
Pengukuran pH, yang pendek untuk kepekatan ion hidrogen potentiometrik, adalah satu konsep penting dalam kimia yang mengukur tahap keasidan penyelesaian. Oleh kerana sistem biologi memerlukan keseimbangan yang sihat antara faktor-faktor di mana untuk beroperasi, apa-apa perubahan pada tahap pH boleh mengganggu sistem hidup.
Tahap pH
Dalam kimia, asid adalah sebarang sebatian yang meningkatkan aktiviti ion hidrogen (hidrogen dengan cas elektrik) apabila dibubarkan di dalam air. Asid sering menimbulkan tindak balas dengan sebatian lain, iaitu apa yang kita tahu sebagai keasidan. Sebatian asas atau alkali, sebaliknya, meningkatkan aktiviti ion hidroksida (oksigen terikat kepada hidrogen) apabila larut dalam air. PH subjek dinilai pada skala 14 mata. Air tulen mempunyai pH neutral yang hampir dengan 7.0 pada 77 darjah Fahrenheit. Penyelesaian kurang daripada ini berasid, sementara yang lebih besar adalah asas. Setiap nombor seterusnya mewakili perbezaan sepuluh kali ganda berbanding sebelumnya.
Homeostasis asas asid
Homeostasis asas asid adalah fungsi di mana paras pH normal dikekalkan dalam organisma. Ramai agen penampan penting bertindak untuk mengawal ketidakseimbangan. Dalam sistem penyerapan bikarbonat, contohnya, karbon dioksida dapat digabungkan dengan air untuk membentuk asid karbonik, yang berisiko membentuk ion hidrogen dan bikarbonat. Reaksi terbalik boleh berlaku jika ia dikatalisis oleh enzim. Ini boleh meningkatkan tahap keasidan atau asas mengikut keperluan. Untuk mengekalkan jumlah karbon dioksida dalam peredaran, fungsi pernafasan berubah supaya keseimbangan dapat dicapai.
Tahap pH dalam Darah
Darah mesti berada dalam lingkungan yang berhati-hati sebanyak 7.35 hingga 7.45. Asid yang berlebihan dalam darah dikenali sebagai asidosis, dan asas berlebihan dikenali sebagai alkalosis. Apa-apa penyelewengan pada paras pH darah boleh mengubah caj yang memisahkan sel-sel darah merah dan mengubah fungsi atau kesihatan organ-organ dan sistem lain di dalam badan. Kerana tulang sering digunakan sebagai sumber mineral untuk penyerapan pH, misalnya, mereka sensitif terhadap perubahan dalam tahap pH darah. Penyimpangan boleh mengubah kepadatan tulang.
Asid Lambung
Penggunaan asid yang sangat lazim dalam organisma adalah asid lambung dalam perut, yang kebanyakannya terdiri daripada asid hidroklorik digabungkan dengan kalium klorida dan natrium klorida. Tahap pHnya adalah 1 hingga 2. Apabila mencerna makanan memasuki perut, asid mula memecah struktur protein dan kemudian ikatannya. Tablet antacid boleh meneutralkan lebihan asid perut jika ia menyebabkan ketidakselesaan.
Persekitaran Akuatik
PH yang rendah boleh mengubah keseimbangan natrium dan klorida dalam darah haiwan akuatik. Ion hidrogen diambil ke dalam sel pada kehilangan natrium, yang boleh menyebabkan kematian akibat kegagalan pernafasan atau kehilangan peraturan dalam tekanan osmosis. Tahap pH kurang daripada 4.5 boleh menghancurkan persekitaran akuatik, tetapi paras yang lebih tinggi daripada itu juga boleh menyebabkan kesan biologi yang buruk.