Kandungan
Hasil teori adalah sebutan dalam kimia yang merujuk kepada jumlah produk yang anda miliki selepas tindak balas kimia jika tindak balas itu selesai. Untuk tindak balas untuk menyelesaikan semua reaktan pembatas mesti digunakan, menjadikannya mustahil untuk lebih banyak produk dibentuk dari apa yang masih ada. Untuk mencari hasil teori, anda mesti tahu persamaan untuk tindak balas dan berapa banyak mol setiap reaktan yang anda mulakan.
Keseimbangan persamaan kimia. Sebagai contoh, ambil persamaan H + O = H2O. Untuk mengimbangi ini anda memerlukan dua hidrogen di sebelah kiri untuk mengimbangi dua hidrogen di dalam air, jadi 2H + O = H2O.
Tentukan ejen pengehadan. Ini adalah agen yang anda akan kehabisan pertama dalam tindak balas. Sebagai contoh, anggap anda bermula dengan 5 mol hidrogen dan 3 mol oksigen. Anda memerlukan nisbah 2: 1 hidrogen ke oksigen, seperti yang dapat dilihat dalam persamaan. Untuk menggunakan 3 mol oksigen memerlukan 6 mol hidrogen (3 mol x 2) tetapi anda hanya mempunyai 5. Oleh itu, hidrogen adalah ejen pengehadkan dalam contoh ini.
Kirakan tahi lalat produk yang dihasilkan berdasarkan jumlah ejen pengehadkan. Lakukan ini dengan mendarabkan tahi lalat agen pengehadan dengan nisbah antara produk dan ejen pengehadkan. Dalam contoh, nisbah antara H2O dan hidrogen adalah 1: 2. Jadi, 1/2 x 5 mol H = 2.5 mol H2O. Ini adalah hasil teoritis.