Kandungan
Persamaan gas ideal yang dibincangkan di bawah pada Langkah 4 adalah mencukupi untuk mengira tekanan gas hidrogen dalam keadaan normal. Di atas 150 psi (sepuluh kali tekanan atmosfera normal) dan persamaan van der Waals mungkin perlu diambil kira untuk mengira daya intermolekul dan saiz molekul yang terhingga.
Ukur suhu (T), isipadu (V), dan jisim gas hidrogen. Satu kaedah untuk menentukan jisim gas adalah untuk sepenuhnya mengosongkan bekas yang ringan tetapi kuat, kemudian timbangkannya sebelum dan selepas memperkenalkan hidrogen.
Tentukan bilangan tahi lalat, n. (Moles adalah satu cara mengira molekul. Satu mol bahan adalah sama dengan 6.022 × 10 ^ 23 molekul.) Jisim molar gas hidrogen, yang merupakan molekul diatomik, adalah 2.016g / mol. Dengan kata lain, dua kali jisim molar atom individu, dan oleh itu dua kali berat molekul 1.008 amu. Untuk mencari kiraan tahi lalat, bahagikan jisim dalam gram sebanyak 2.016. Sebagai contoh, jika jisim gas hidrogen adalah 0.5 gram, maka n bersamaan dengan 0.2480 mol.
Tukar suhu T ke unit Kelvin dengan menambah 273.15 ke suhu dalam Celcius.
Gunakan persamaan gas ideal (PV = nRT) untuk menyelesaikan tekanan. n adalah bilangan mol dan R ialah pemalar gas. Ia sama dengan 0.082057 L atm / mol K. Oleh itu, anda perlu menukarkan kelantangan anda kepada liter (L). Apabila anda menyelesaikan tekanan P, ia akan berada di atmosfera. (Takrif tidak rasmi satu suasana adalah tekanan udara di paras laut.)