Titrat adalah percubaan kimia di mana anda menetes - "titrate" - satu bahan ke dalam yang lain menggunakan tiub kaca (burette) dan bikar. Dalam titrasi berasid-berasaskan, anda titrate asas ke dalam asid sehingga ia sampai ke "titik ekuivalen" atau penyelesaian neutral dengan pH 7. Sebelum ini berlaku, penyelesaian dalam bikar anda adalah "penyelesaian buffer," satu yang menentang perubahan pH apabila anda menambah sedikit asid. Anda boleh mewakili sejauh mana asid anda memisahkan - dan dengan itu mengubah penyelesaian pH - menggunakan nilai "pKa", dan anda boleh mengira nilai ini menggunakan data dari percubaan titrasi anda.
Pilih titik pada lengkung titrasi anda sebelum titik kesetaraan dan rekod pHnya, iaitu koordinat tegak lengkung. Sebagai contoh, anggaplah anda menganalisis penyelesaian pada titik ketika pHnya adalah 5.3.
Tentukan nisbah asid ke pangkalan konjugasi pada titik ini, dengan mengingat jumlah yang perlu anda tambah untuk mencapai titik kesetaraan. Katakan anda perlu menambah 40 mL untuk mencapai titik kesetaraan. Jika, pada titik apabila pH adalah 5.3, anda telah menambah 10 mL, ini bermakna anda adalah satu perempat daripada jalan ke titik kesetaraan. Dalam erti kata lain, tiga perempat daripada asid masih perlu dinetralkan, dan asid-asid alkali berasaskan kuantiti penyelesaian pada masa ini.
Palamkan nilai anda ke dalam persamaan Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log (/), di mana kepekatan asas konjugat dan kepekatan asid conjugate. Perlu diingat bahawa kerana anda mengukur pH sebagai fungsi isipadu titrants, anda hanya perlu mengetahui nisbah asas konjugasi kepada asid. Pada titik apabila penyelesaian contoh mempunyai pH 5.3, ini adalah (1/4) / (3/4), atau 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; jadi 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, atau pKa = 5.78.