Bagaimana Menghitung Normal NaOH

Kandungan

• Langkah 1: Tentukan Bilangan Mole NaOH dalam Sampel
• Langkah 2: Lihat Molar Molar NaOH
• Langkah 3: Tentukan Bilangan Kesetaraan

Keadaan normal adalah satu unit penumpuan dalam kimia asid-asas yang biasanya dinyatakan dalam kesamaan seliter. Sempadan adalah bilangan berat bersamaan (bukan jisim) bahan. Berat setara, sebaliknya, adalah jisim molar bahan dibahagikan dengan bilangan ion hidrogen (H +) atau hidroksida (OH-) yang mana satu molekul bahan bertindak balas dalam larutan.

Sebagai contoh, kalsium karbonat, yang mempunyai formula CaCO₃, mempunyai jisim molar sebanyak 100.1 g. Anda boleh menentukan ini dari mana-mana jadual berkala unsur-unsur. Ca mempunyai jisim molar 40.1, C jisim molar 12, dan O jisim molar sebanyak 16, menjadikan jumlah jisim molar kalsium karbonat sama dengan 40.1 + 12 + 3 (16) = 100.1. Kerana ion kalsium mempunyai cas positif 2, dan wujud sebagai Ca²⁺, setiap molekul CaCO₃ boleh berpotensi bertindak balas dengan dua OH-ion. Oleh itu, berat setara CaCO₃ adalah 100.1 ÷ 2 = 50.05 g / Eq.

Petikan ini ialah penyelesaian 1 L yang mengandungi, contohnya, 200.2 g CaCO₃ (iaitu, 2 mol) akan mempunyai molarity 2 M, tetapi akan mempunyai normal 2 N, kerana berat setara CaCO₃ hanya separuh jisim molekulnya, bermakna 1 mol = 2 Pers.

Prinsip ini digunakan untuk sebatian lain, contohnya, natrium hidroksida (NaOH). Untuk mengira normalisasi penyelesaian NaOH:

Langkah 1: Tentukan Bilangan Mole NaOH dalam Sampel

Anggapkan masalah ini bahawa anda mempunyai 0.5 L larutan NaOH 2.5 M. Ini bermakna anda mempunyai 1.25 mol jumlah NaOH.

Langkah 2: Lihat Molar Molar NaOH

Dari jadual berkala, jisim molar Na = 23.0, iaitu) = 16.0, dan H = 1.0. 23 + 16 + 1 = 40 g.

Langkah 3: Tentukan Bilangan Kesetaraan

Anda mempunyai 1.25 mol bahan dengan jisim molar 40.0 g.

(1.25 mol) (40 g / mol) = 50 g

Oleh kerana nilai NaOH adalah 1, untuk sebatian ini, 1 mol = 1 ek. Ini bermakna bahawa untuk penyelesaian NaOH, normality dan molarity adalah sama, tidak seperti kes dengan CaCO₃.

Oleh itu, normalisasi penyelesaian NaOH anda = 2.5 N.