Kandungan
Jika anda memantau pH sepanjang titrasi, anda boleh plot data anda selepas itu untuk membuat graf yang disebut kurva titrasi. Gunakan lengkung ini untuk mengetahui kepekatan kimia dalam penyelesaian untuk analisis, juga dikenali sebagai analit. Titik pada kurva titrasi di mana semua analit telah dinetralkan dipanggil titik kesetaraan, dan pada grafik ia muncul sebagai titik infleksi - bahagian paling curam dari seluruh lengkung, yang biasanya berbentuk s. Sebaik sahaja anda mencari titik kesamaan pada lengkung anda, anda sudah bersedia untuk mengira.
Tentukan berapa banyak titran (bahan kimia yang anda tambah pada penganalisis semasa titrasi) yang anda gunakan untuk mencapai titik kesetaraan. Jika terdapat beberapa titik kesetaraan pada graf, pilih yang pertama, iaitu, yang paling hampir dengan sebelah kiri graf. Sekiranya masalah kerja rumah memberi anda keluk titisan untuk eksperimen yang tidak anda lakukan, jumlah titrant yang ditambah adalah pada paksi-x. Cari nilai x pada titik kesetaraan untuk mencari jumlah titran yang digunakan untuk sampai ke sana.
Kalikan jumlah titran yang digunakan oleh kepekatannya. Sekiranya anda melakukan eksperimen di makmal, anda mendapati kepekatan titran anda sebelum melakukan titrasi. Sebagai alternatif, masalah kerja rumah harus memberi anda kepekatan titrant untuk digunakan dalam perhitungan anda. Ingat untuk menukar jumlah dari mililiter kepada liter. Sebagai contoh, jika jumlah titrant yang ditambahkan adalah 200 mL dan kepekatannya ialah 0.1 molar, anda akan berubah dari miliiliter ke liter dengan membahagikan sebanyak 1000. Oleh itu, 100 mL ÷ 1000 mL / L = 0.1 L. Selanjutnya, kalikan molariti dengan isipadu, seperti berikut: (0.1 L) x (0.1 M) = 0.01 mol. Ini memberikan jumlah bahan kimia titrant yang ditambah untuk mencapai titik kesetaraan pertama.
Tentukan bilangan tahi lalat analit yang ada pada asalnya. Ini sama dengan jumlah tahi lalat yang diperlukan untuk mencapai titik kesetaraan pertama - jumlah yang sama yang anda hanya dikira dalam Langkah 2. Sebagai contoh, jika anda menambahkan 0.01 mol gelaran untuk mencapai titik kesetaraan pertama, anda tahu terdapat 0.01 tahi lalat analyte hadir.
Sebarkan jumlah tahi lalat analit yang hadir oleh isipadu asal analit. Sebagai contoh, jika isipadu asal penganalisis adalah 500 mL, dibahagikan dengan 1000 mL setiap L untuk mendapatkan 0.5 L. Bahagikan 0.01 mol analit sebanyak 0.5 L untuk mendapatkan 0.02 mol seliter. Ini adalah kepekatan atau molariti.