Kandungan
Larutan adalah campuran sebatian di mana salah satu daripada mereka - larut - diedarkan di seluruh yang lain, yang dikenali sebagai pelarut. Pelarut selalu merupakan sebatian yang membentuk bahagian terbesar campuran, dan dalam kebanyakan keadaan dunia nyata, pelarut adalah air. Sifat penyelesaian berubah dengan kepekatan larut, jadi ahli kimia memerlukan unit tumpuan untuk mengukurnya. Unit tumpuan yang paling penting ialah molariti, iaitu jumlah mol larut per liter larutan. Molariti dilambangkan oleh modal M, dan M dalam kimia bermaksud berikut:
Molarity (M) = (mol larut) ÷ (liter penyelesaian).
Untuk mengira bilangan tahi lalat pelarut, anda memerlukan dua maklumat, yang mungkin anda perlu simpan dari data lain. Yang pertama adalah rumus kimia larutan, dan yang kedua adalah jisim larut. Anda kemudian mengira molarity dengan mengukur isipadu larutan, mengubahnya menjadi liter dan membagi nombor ini ke dalam jumlah tahi lalat.
Apa itu Mole?
Haiwan burrowing selain, tahi lalat adalah salah satu unit ukuran pusat dalam kimia. Ia berdasarkan nombor Avogadros, iaitu 6.02 x 1023. Ini adalah bilangan atom dalam sampel karbon-12 yang mempunyai berat 12.000 gram. Bilangan zarah yang sama dari mana-mana sebatian lain adalah mole dari sebatian itu. Satu mol sebatian mana-mana mempunyai jisim ciri dalam gram, yang berlaku sama dengan jisim atomnya dalam unit jisim atom (amu). Sebagai contoh, jisim atom hidrogen ialah 1.008 amu, jadi tahi lalat hidrogen seberat 1,008 gram.
Anda boleh melihat massa atom dalam jadual berkala, dan anda boleh mengira jisim molekul sebatian berdasarkan formula kimianya. Sebaik sahaja anda mengetahui jisim atom sebatian, anda dengan serta-merta mengetahui jisim mole sebatian itu (jisim molar). Sekiranya anda mempunyai sampel sebatian di tangan, timbanglah dan timbangilah dengan berat molar untuk mencari bilangan tahi lalat yang anda miliki.
Contoh: Contoh natrium hidroksida (NaOH) seberat 32 gram. Berapa banyak mol ini?
Dari jadual berkala, anda mendapati massa atom natrium, oksigen dan hidrogen menjadi 22.990, 15.999 dan 1.008 amu masing-masing. Mengikut bilangan keseluruhan, massa molar masing-masing adalah 23, 16 dan 1 gram. Tambah ini bersama-sama untuk mendapatkan jisim molar natrium hidroksida, yang ternyata menjadi 40 gram. Sebarkan nombor ini ke dalam jumlah yang anda ada di tangan untuk mencari bilangan tahi lalat:
32 g / 40 g = 0.8 mol.
Cara Cari Molarity
Selagi anda mempunyai cara untuk mengukur jisim pelarut, anda boleh mengira molarnya dengan mengukur isipadu larutan. Berhati-hati di sini, kerana molarity selalu dinyatakan sebagai tahi lalat / liter, jadi jika anda mengukur volume dalam unit-unit lain, anda perlu menukar kepada liter. Berikut adalah beberapa faktor penukaran yang anda perlukan:
1 liter = 0.001 meter padu = 1,000 mililiter = 0.264 gelen A.S. = 33.81 auns bendalir.
Satu contoh
Anda tuang 12 gram garam (NaCl) ke dalam bikar yang mengandungi 20 auns air. Apakah molarity garam dalam penyelesaiannya?
Anda boleh menyelesaikan masalah ini dalam tiga langkah mudah:
Bulat ke satu tempat perpuluhan, jisim satu tahi natrium (Na) adalah 23.0 gram dan klorin (Cl) adalah 35.5 gram, jadi satu tahi lalat NaCl mempunyai jisim sebanyak 58.5 gram. Anda mempunyai 12 gram, yang sama dengan 12 / 58.5 = 0.21 mol.
Jika 33.81 auns adalah sama dengan 1 liter, 20 auns sama dengan 20 / 33.81 = 0.59 liter.
Sebarkan jumlah tahi NaCl dengan jumlah larutan untuk mendapatkan molar.
0.21 mol ÷ 0.59 liter =
0.356 M.