Oksigen mempunyai formula kimia O2 dan jisim molekul 32 g / mol. Oksigen cair mempunyai aplikasi perubatan dan saintifik dan merupakan bentuk yang mudah untuk menyimpan sebatian ini. Kompaun cair kira-kira 1,000 kali lebih padat daripada oksigen gas. Jumlah oksigen gas bergantung kepada suhu, tekanan serta jisim kompaun. Sebagai contoh, kirakan isipadu oksigen gas pada 20 Celcius dan tekanan satu atmosfera (atm) yang diperolehi daripada penyejatan 70 liter (L) oksigen cecair.
Melipatgandakan isipadu (dalam Liters) oksigen cecair sebanyak 1,000 untuk menukarnya menjadi mililiter (ml). Dalam contoh kami 70 L akan ditukar kepada 70,000 ml.
Kalikan jumlah oksigen cecair dengan ketumpatannya, 1.14 g / ml, untuk mengira jisim sebatian. Dalam contoh kita, jisim oksigen adalah 70,000 ml x 1.14 g / ml atau 79,800 g.
Bahagikan jisim oksigen dengan jisim molekulnya untuk mengira bilangan tahi lalat. Dalam contoh kita, jumlah oksigen ialah 79,800 g / 32 g / mol = 2,493.75 mol.
Tukar suhu dalam Celcius ke Kelvin (K) dengan menambah nilai "273.15." Dalam contoh ini, suhu ialah 20 + 273.15 = 293.15 K.
Majukan tekanan di atm dengan faktor "101,325" untuk menukar tekanan kepada unit SI Pascal (Pa). Dalam contoh kami, Tekanan = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.
Pusingkan pemalar gas molar R ke digit keempat untuk memperoleh 8.3145 J / mole x K. Perhatikan bahawa pemalar diberikan dalam Sistem Unit Antarabangsa (SI). "J" bermaksud Joule, satu unit tenaga.
Kirakan isipadu (dalam meter padu) oksigen gas menggunakan undang-undang gas ideal: membiak jumlah oksigen (dalam tahi lalat) dengan suhu dan pemalar gas molar diikuti dengan membahagikan produk dengan tekanan. Contohnya, Volume = 2493.75 (tahi lalat) x 8.3145 (J / mole x K) x 293.15 (K) / 101,325 (Pa) = 59.99 meter padu atau 59,990 L.