Kandungan
Atom adalah blok bangunan asas segala-galanya di alam semesta. Ciri-ciri berbeza mereka membahagi mereka menjadi 118 elemen, yang boleh bergabung dalam berjuta-juta cara. Para saintis memanggil gabungan molekul dan sebatian atom ini. Molekul membentuk setiap objek biasa yang anda tahu, dari udara yang anda nafas ke paru-paru anda yang mengambilnya. Para saintis bekerja secara meluas dengan bahan-bahan yang diperbuat daripada molekul, jadi penting untuk mengetahui apa molekulnya dan apa sifatnya.
Apakah Molekul dan Sebatian?
Molekul adalah dua atau lebih atom secara kimia bergabung bersama. Jika sekurang-kurangnya dua elemen berbeza membentuk molekul, ia dipanggil sebatian. Sebagai contoh, gas hidrogen (H2) dan air (H2O) adalah molekul, tetapi air juga merupakan sebatian kerana ia terdiri daripada hidrogen dan oksigen. Molekul bertindak seperti satu unit dan merupakan sekeping kecil terkandung bahan yang akan mengekalkan semua sifat bahan itu. Sebagai contoh, jika anda memecahkan gula (C12H22O11) ke sesuatu yang lebih kecil daripada paras molekulnya, ia tidak lagi menjadi gula. Ia akan menjadi atom karbon, hidrogen dan oksigen individu.
Bagaimana Borang Molekul?
Setiap atom terdiri daripada proton bercas positif dan elektron bercas negatif. Elektron ini disusun dalam aras yang disebut orbital atau cangkang. Elektron yang paling energetik berada di orbital terluar, yang dipanggil shell valensi, dan boleh dikongsi dengan atom-atom lain untuk membentuk molekul. Bilangan elektron yang orbit boleh memegang apa yang akan membentuk molekul. Sebagai contoh, klorin (Na) boleh menerima hanya satu elektron sebelum shell valensnya penuh. Oleh itu, ia boleh bergabung dengan satu atom natrium untuk membuat garam meja (NaCl) tetapi bukan dua untuk membentuk Na2Cl.
Jenis-jenis Molekul
Molekul boleh menjadi kovalen, polar kovalen, ionik atau logam. Sebatian kovalen terbentuk apabila dua atom berkongsi elektron mereka sama. Untuk ini berlaku, kedua-dua atom mesti mempunyai elektronegativiti yang sama, atau menarik elektron. Hanya atom yang sama mempunyai elektronegativiti yang sama, jadi ikatan kovalen sebenar hanya wujud di antara elemen yang ikatan dengan diri mereka sendiri, seperti gas hidrogen (H2). Atom yang berkongsi elektron mereka sedikit tidak sekata dipanggil molekul polar kovalen. Dalam jenis sebatian ini, satu atom mempunyai tarikan yang lebih kuat pada elektron daripada yang lain; Oleh itu, elektron membelanjakan lebih banyak masa di sekeliling atom yang lebih kuat, menghasilkan akhir positif dan negatif sementara. Sebatian ionik terbentuk apabila satu atom mempunyai tarikan yang jauh lebih kuat pada elektron daripada atom lain, menyebabkan ia mengawalnya pada kebanyakan masa. Atom-atom logam berkongsi elektron dengan bebas dengan banyak atom, menyebabkan aliran elektron, yang menjadikan mereka konduktor elektrik yang baik.
Compound Vs. Campuran
Dua elemen mesti ikatan kimia untuk membentuk molekul; iaitu, mereka mesti berkongsi elektron. Jika mereka digabungkan sedemikian rupa bahawa ia nampak sebagai satu bahan, tetapi tidak terikat secara kimia, ia adalah campuran. Sebagai contoh, air adalah sebatian kerana elektron berkongsi hidrogen dan oksigen. Air garam adalah campuran; walaupun komponennya bercampur secara fizikal, mereka tidak terikat secara kimia. Campuran biasanya akan menyerupai komponennya, sama seperti air gula rasanya manis, seperti gula, dan kekal sebagai cecair, seperti air. Sebatian tidak akan mengekalkan sifat komponennya. Sebagai contoh, garam meja (NaCl) dibuat daripada natrium, yang meletupkan api apabila ia menyentuh air, dan klorin, yang merupakan pembasmi kuman. Walau bagaimanapun, apabila anda meletakkan mereka bersama, mereka membentuk bahan yang stabil dan boleh dimakan.