Kandungan
Elektron mengorbit di sekeliling nukleus atom dalam orbital. Yang paling rendah, orbital "lalai" dipanggil keadaan dasar. Apabila tenaga ditambah kepada sistem, seperti dengan menjalankan aliran elektrik melalui filamen lampu, elektron "teruja" ke orbital yang lebih tinggi. Tenaga yang diperlukan untuk membangkitkan elektron begitu banyak sehingga ia dikeluarkan sepenuhnya daripada atom dipanggil sama ada "potensi pengionan" atau "tenaga pengionan," walaupun yang terakhir adalah istilah yang lebih up to date. Bagi atom individu, ia diukur dalam voltan elektron (eV). Pada skala yang lebih besar, ia diukur dalam kilojoule per mol (kJ / mol).
Mengira Tenaga Pengionan
Lihatlah tenaga pengionan bagi setiap atom dalam jadual berkala yang dipautkan di bahagian sumber. Klik pada elemen yang berkenaan dan tuliskan nilai di bawah "Pengionan pertama." Adalah mungkin untuk mengira nilai ini hanya mengetahui jumlah proton dalam atom yang berkenaan dan jarak ke orbit pertama, tetapi sumber yang mengandungi maklumat ini juga akan memberikan tenaga pengionan pertama.
Tentukan berapa banyak tahi lalul unsur yang sedang diionkan. Jika anda hanya tahu jisim, anda mesti mencari jisim atom, juga pada kebanyakan jadual berkala. Bahagikan massa yang diionisasikan, dalam gram, dengan nombor jisim atom. Jika anda mempunyai 24 gram oksigen, contohnya, yang mempunyai jisim atom 16, anda mempunyai 1.5 mol.
Kalikan tenaga pengionan yang anda cari dengan 96.485. 1 eV / zarah adalah sama dengan 96.485 kJ / mol. Hasilnya ialah tenaga pengionan molar dalam kilojoule per mol.
Kalikan jawapan dari langkah tiga, dalam kJ / mol, dengan jumlah tahi lalat yang anda tentukan dalam langkah kedua. Jawapannya ialah jumlah tenaga pengionan sampel anda, dalam kJ.