Apakah yang Perlu Dilakukan Elektronegativiti Dengan Nombor Pengoksidaan?

Kandungan

• Nombor Pengoksidaan
• Elektronegativiti
• Nombor Elektronegativiti dan Pengoksidaan
• Trend dalam Elektronegativiti

Nombor pengoksidaan mencerminkan dakwaan hipotesis atom dalam sebatian. Walaupun ion mempunyai caj elektrik sebenar, atom molekul tidak semestinya mempunyai caj. Walau bagaimanapun, mereka boleh menarik elektron dalam molekul dengan cara tidak seimbang. Nombor oksidasi mencerminkan kecenderungan ini, dan elektronegativiti membantu menentukan atom yang menarik elektron dalam molekul.

Nombor Pengoksidaan

Bilangan oksidasi boleh positif, negatif atau sifar. Nombor pengoksidaan sifar dikaitkan dengan unsur tulen dalam keadaan dasarnya. Jika nombor pengoksidaan atom adalah positif, atom mempunyai elektron yang kurang daripada keadaan dasarnya. Jika bilangan pengoksidaan atom adalah negatif, atom mempunyai bilangan elektron yang lebih besar daripada keadaan dasarnya.

Elektronegativiti

Elektronegativiti menggambarkan kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia. Unsur-unsur dengan elektronegativiti yang besar menghasilkan tarikan yang lebih besar pada elektron daripada unsur-unsur dengan elektronegativiti kecil. Akhirnya, perbezaan elektronegativiti antara atom-atom dalam sebatian dapat membantu menentukan sifat ikatan-ikatan sebatian. Apabila perbezaan elektronegativiti adalah antara sifar dan 0.4, ikatan antara atom adalah kovalen. Apabila perbezaan elektronegativiti adalah 1.8 atau lebih, ikatannya adalah ionik. Apabila perbezaan elektronegativiti adalah antara 0.5 dan 1.7, ikatan tersebut adalah kovalen polar.

Nombor Elektronegativiti dan Pengoksidaan

Kerana elektronegativity menentukan pendistribusian elektron dalam molekul, ia juga boleh membantu anda menentukan nombor pengoksidaan. Sebagai contoh, pertimbangkan molekul air. Atom oksigen mempunyai elektronegativiti sebanyak 3.5, manakala setiap atom hidrogen mempunyai elektronegativiti sebanyak 2.2. Oleh itu, molekul ini adalah polar, dan atom oksigen menarik elektron dari atom hidrogen. Ketidakseimbangan ini tercermin dalam nombor pengoksidaan. Oksigen dalam molekul air mempunyai nombor pengoksidaan -2, manakala setiap atom hidrogen mempunyai bilangan pengoksidaan +1. Secara umum, atom dengan elektronegativiti yang lebih besar akan mempunyai nombor pengoksidaan negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih kecil akan mempunyai nombor pengoksidaan positif.

Trend dalam Elektronegativiti

Elektronegativiti unsur-unsur pada jadual berkala biasanya meningkat apabila anda bergerak secara melintang ke meja dan berkurangan apabila anda bergerak secara menegak ke bawah meja. Periodicity of electronegativity membantu menentukan trend dalam nombor pengoksidaan. Sebagai contoh, unsur-unsur yang lebih dekat ke tepi kanan meja cenderung mempunyai nombor pengoksidaan negatif kerana elektronegativiti yang lebih tinggi. Sebaliknya, unsur-unsur di sebelah kiri meja cenderung mempunyai nombor pengoksidaan positif kerana elektronegativiti yang lebih rendah.