Reaksi kimia menukar reaktan ke dalam produk, tetapi, biasanya, selalu terdapat beberapa reaktan yang tersisa dalam produk tindak balas. Baki reaktor yang tidak digunakan dalam produk mengurangkan kesucian hasil reaksi. Menentukan hasil yang dijangkakan tindak balas termasuk menentukan reaktan mana yang merupakan reaktan pembatas bagi persamaan. Apa-apa jumlah reaksi lain yang melebihi keperluan yang diperlukan untuk memenuhi persamaan kimia akan kekal dalam produk. Unit ukuran bagi reaktan yang tidak bertindak balas adalah tahi lalat. Untuk meningkatkan kesucian produk anda mesti tahu berapa banyak reaktan untuk menghapuskan berat badan.
Senaraikan reaktan untuk tindak balas kimia yang menarik. Ini adalah reaktan mungkin yang tersisa dalam produk selepas tindak balas selesai.
Kirakan berat molekul semua reaktan. Masukkan bersama-sama berat atom setiap atom dalam setiap reaktan. Sebagai contoh, untuk reaksi kimia yang melibatkan CaCO3 dan HCl, hitung berat molekul kedua-dua reaktan. Berat molekul HCl adalah sama dengan penambahan berat atom hidrogen dan berat atom klorin, menghasilkan 1.008 + 35.453 = 36.461 g / mol. Berat molekul CaCO3 adalah sama dengan penambahan berat atom kalsium, karbon dan tiga kali berat atom oksigen, menghasilkan 40.078 + 12.011 + 3 * 15.999 = 100.086 g / mol.
Tentukan nisbah tahi lalat untuk setiap reaktan. Nisbah mol menentukan berapa banyak tahi lalat satu reaktan diperlukan untuk tindak balas yang akan selesai. Meneruskan contoh, apakah nisbah mole untuk CaCO3 dan HCl dalam persamaan: CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H20. Angka mole untuk CaCO3 adalah 1 mol CaCO3 memerlukan 2 mol HCl, oleh itu, nisbahnya adalah 1-ke-2. Bagi HCl, 1 mol HCl memerlukan 1/2 mole CaCO3 untuk reaksi lengkap, oleh itu, nisbah untuk HCl adalah 1-ke-1/2.
Tentukan reagen pembatas untuk tindak balas. Reaktan pembatas persamaan adalah reaktan yang digunakan sepenuhnya semasa tindak balas. Menggunakan nisbah tahi lalat dan jumlah permulaan reaktan, anda boleh mencari reaktan yang reaktan yang membataskan. Meneruskan contoh, anggap bahawa tindak balas bermula dengan 30.027 gram CaCO3 dan 10.938 gram HCl. Tukar nilai ini ke tahi lalat dengan membahagikan dengan berat molekulnya. Terdapat 0.300 mol CaCO3 dan 0.478 mol HCl. Menurut nisbah mol untuk CaCO3, 0.300 gram CaCO3 memerlukan 0.600 gram HCl untuk bertindak balas sepenuhnya. Oleh itu, HCl adalah reaktan pembatas.
Kurangkan jumlah setiap reaktan dari jumlah permulaan untuk mencari jumlah reagen melebihi keperluan. Menggunakan nisbah mole untuk HCl, 0.478 mol HCL memerlukan 0.239 mol CaCO3 untuk reaksi lengkap. Jumlah CaCO3 yang berlebihan adalah jumlah permulaan tolak amaun akhir. Jumlah CaCO3 dalam produk adalah 0.300 - 0.239 = 0.061 mol CaCO3.
Tukar jumlah setiap tindak balas berlebihan ke gram dengan menggunakan berat molekulnya. Berat adalah sama dengan berat molekul yang didarab dengan jumlah tahi lalat. CaCO3 adalah satu-satunya reaktan berlebihan dalam contoh ini, jadi jumlah CaCO3 adalah 100.089 * 0.061 = 6.105 gram.