Ahli kimia menggunakan unit bersamaan, atau setara, untuk menyatakan sumbangan asid atau asas kepada jumlah keasidan atau kealkalian penyelesaian. Untuk menghitung pH larutan - ukuran keasidan penyelesaian - anda perlu tahu berapa banyak ion hidrogen yang ada dalam penyelesaiannya. Cara yang paling biasa untuk menentukan ini adalah dengan mengukur jumlah asid yang telah anda tambahkan kepada penyelesaian. Tetapi asid yang berbeza menyumbang sebilangan ion hidrogen kepada penyelesaian. Sebagai contoh, asid hidroklorik (HCL) menyumbang 1 ion setiap molekul asid, tetapi asid sulfurik (H2SO3) menyumbang 2 ion setiap molekul asid. Oleh itu, dikatakan bahawa menambahkan 1 molekul HCL bersamaan dengan menambah 1 ion, tetapi menambah 1 molekul H2SO4 bersamaan dengan menambahkan 2 ion. Ini mewujudkan keperluan untuk "unit bersamaan."
Pertimbangkan formula kimia asid yang anda gunakan. Asid kuat yang paling biasa dan formula mereka ialah:
Hydrochloric: HCL Sufuric: H2SO4 Phosphoric: H3PO4 Nitric: HNO3 Hydrobromic: HBr Hydroiodic: HI Perchloric: HCLO4 Chloric: HClO3
Tentukan kesamaan yang terdapat dalam 1 mol setiap asid dengan melihat nombor secara langsung selepas H dalam formula kimia setiap asid. Sekiranya tidak ada nombor terus selepas H, nombor tersebut dianggap sebagai 1. Jumlah kesamaan setiap mol asam adalah sama dengan nombor tersebut. Sebagai contoh, asid sulfurik mempunyai setara molar 2 kerana terdapat 2 selepas H dalam formulanya.
Tentukan bilangan tahi lalat asid yang telah anda tambah kepada penyelesaian dengan mengalikan molarity (M) dengan jumlah yang anda tambah. Sebagai contoh, katakan anda menambahkan 0.3 liter (L) 0.5 M asid sulfurik kepada larutan. Bilangan tahi lalat yang anda tambah akan:
Bilangan mol = 0.3 x 0.5 = 0.15 mol asid sulfurik
Kirakan bilangan setara asid yang anda tambah kepada penyelesaian dengan mendarabkan bilangan tahi lalat yang anda tambah oleh kesamaan yang berkaitan dengan setiap molekul asid tersebut. Kerana asid sulfurik menghasilkan 2 ekuivalen per mol:
Setaraf = 0.15 mol x 2 setara / mole = 0.3 setara
Dalam contoh kami, anda menambah 0.3 molar setara asid kepada penyelesaian.