Kandungan
Dalam pepejal, atom dan molekul membentuk pelbagai struktur geometri bergantung pada cara mereka bergabung.Dalam setiap struktur, elektron berkongsi atom elektron dengan atom lain atau molekul ionik, dan bentuk struktur bergantung kepada bagaimana elektron dikongsi. Nombor penyelarasan untuk atom pusat adalah penunjuk tentang berapa banyak atom atau molekul membentuk ikatan dengannya, dan itu adalah penentu bentuk molekul dan akhirnya sifat pepejal. Untuk molekul terikat kovalen dan kompleks logam peralihan, ahli kimia memperoleh nombor koordinasi daripada formula kimia. Mereka mengira nombor koordinasi untuk pepejal logam dengan mengkaji struktur kisi.
Molekul Berikat Kovalen
Dalam molekul terikat kovalen, ahli kimia menentukan nombor koordinasi atom pusat dengan mengira bilangan atom terikat. Sebagai contoh, di dalam molekul metana, atom karbon tengah terikat kepada empat atom hidrogen, jadi nombor koordinasinya adalah 4. Nombor ini boleh ditentukan dengan mudah dari formula kimia untuk metana: CH4.
Hubungan yang sama berlaku untuk sebatian ionik. Sebagai contoh, nombor koordinasi molekul karbon trioksida (CO3)2- adalah 3, dan caj ion adalah -2.
Kompleks Logam Peralihan
Logam peralihan, yang menduduki lajur 3 hingga 12 meja berkala, membentuk kompleks dengan kumpulan atom yang dipanggil ligan. Penyelarasan logam peralihan sekali lagi diberikan oleh bilangan atom yang mana atom tengah terikat. Sebagai contoh, bilangan koordinasi CoCl sebatian ionik2(NH3)4+ adalah 6, kerana ikatan atom kobalt pusat dengan dua atom klorin dan empat atom nitrogen. Di FeN42+, bilangan koordinasi ialah 4 kerana bilangan bilangan bon yang dibentuk oleh atom besi pusat, walaupun atom nitrogen membentuk kompleks kekisi dengan ikatan satu sama lain.
Pepejal Metalik
Dalam pepejal logam, tidak terdapat ikatan yang jelas antara pasang atom, jadi ahli kimia menentukan penyelarasan struktur dengan memilih atom tunggal dan menghitung jumlah atom dengan segera mengelilinginya. Sebagai contoh, atom yang merupakan sebahagian daripada struktur lapisan mungkin mempunyai tiga atom di bawahnya, tiga di atasnya dan enam mengelilinginya di lapisan yang sama. Nombor koordinasi untuk atom itu ialah 12.
Atom dalam kristal padat sering membentuk struktur geometri yang dipanggil sel-sel, dan sel-sel ini mengulangi ad infinitum untuk menghasilkan struktur kristal. Memecahkan bentuk sel memungkinkan untuk mengira nombor koordinasi, yang sama untuk setiap atom dalam struktur. Contohnya, struktur padu mempunyai satu atom di tengah yang dikelilingi oleh satu di setiap sudut, untuk jumlah lapan, jadi nombor koordinasi adalah 8.
Pepejal Ionik
Natrium klorida (NaCl) adalah contoh pepejal ionik, yang dibentuk oleh kation (Na+) dan anion (Cl-). Dalam logam ionik, bilangan koordinasi kation adalah sama dengan bilangan anion yang berdekatan dengannya. NaCl adalah struktur kubik, dan setiap kation natrium dikelilingi oleh empat ion klorin pada satah yang sama, dan satu di bawah dan satu di atas, jadi nombor koordinasi adalah 6. Atas sebab yang sama, koordinasi setiap anion klorin juga 6.