Bagaimana Menghitung Nisbah Massa

Kandungan

• Langkah 2: Tentukan Massa Setiap Elemen Individu Hadir
• Langkah 3: Tentukan Molar Mass of the Compound
• Langkah 4: Bahagikan Massa Setiap Elemen Hadir oleh Mass Molar
• Petua

Dalam kimia, nisbah jisim, yang sering dipanggil "komposisi peratus mengikut jisim," adalah bahagian molekul tertentu yang terdiri daripada setiap unsur molekul unsur. Sebagai contoh, air terdiri daripada 11.1 peratus hidrogen (H) dan 88.9 peratus oksigen (O), bermakna sampel air sebanyak 1,000 gram (sama dengan 1 liter dalam jumlah) terdiri daripada 111 g H (0.111 × 1,000 = 111) dan 889 g O (0.889 × 1,000).

Prinsip ini menimbulkan Hukum Komposisi Konstan, yang dikemukakan oleh Joseph Proust pada tahun 1800: Suatu kompaun yang diberikan selalu mempunyai proporsi yang sama dengan jisim unsur-unsur konstituennya. Sebagai contoh, air sentiasa mempunyai 8 gram oksigen untuk setiap gram hidrogen. Karbon dioksida sentiasa mempunyai 2.67 g oksigen untuk setiap gram karbon.

Mengira nisbah jisim cukup mudah jika anda mempunyai akses ke jadual berkala (lihat Sumber) dan cara untuk melakukan aljabar asas.

Katakan anda ingin mengira nisbah jisim asid sulfurik, H₂SO₄.

H₂SO₄ mengandungi hidrogen (H), sulfur (S) dan oksigen (S). Dari jadual berkala, anda dapat melihat bahawa massa molar unsur-unsur ini adalah:

H = 1.00

S = 32.06

O = 16.00

Langkah 2: Tentukan Massa Setiap Elemen Individu Hadir

Dalam langkah ini, anda mengalikan bilangan atom dalam satu molekul sebatian oleh massa molar yang anda kumpulkan di Langkah 1. Bilangan atom hanyalah subskrip selepas singkatan unsur-unsur dalam rumus molekul, dengan penafsiran satu subskrip yang menandakan "1."

Terdapat dua atom H hadir, satu atom S dan empat atom O, jadi anda mempunyai:

H = (2) (1.00) = 2 g

S = (1) (32.06 g) = 32.06 g

O = (4) (16.00 g) = 64 g

Langkah 3: Tentukan Molar Mass of the Compound

Tambahkan angka-angka yang dikira dalam Langkah 2:

2 + 32.06 + 64 = 98.06 g

Langkah 4: Bahagikan Massa Setiap Elemen Hadir oleh Mass Molar

Ini bermakna membahagikan massa individu dari Langkah 2 dengan hasil Langkah 3.

Bagi H, anda mempunyai 2 ÷ 98.06 = 0.0204 = 2.04 peratus hidrogen

Untuk S, anda mempunyai 32.06 ÷ 98.06 = 0.3269 = 32.69 peratus sulfur

Untuk O, anda mempunyai 64 ÷ 98.06 = 0.6527 = 65.27 peratus oksigen

Petua

Untuk menyemak kerja anda, pastikan jumlah peratusan anda menjadi 100, membolehkan perbezaan kecil disebabkan oleh penggenapan:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0