Kandungan
- Apakah Atom?
- Isotop dan Nombor Massa
- Formula Massa Purata
- Purata Berat dan Isotop
- Massa Atom Purata: Contoh
Salah satu tugas umum yang perlu anda lakukan sebagai seorang saintis yang mampu bekerja dengan data adalah memahami konsep purata. Selalunya, anda akan menemui sampel objek serupa yang berbeza mengikut satu ciri yang anda sedang belajar, seperti massa.
Anda mungkin perlu mengira jisim rata-rata sekumpulan objek yang anda tidak dapat menimbang secara langsung, seperti atom.
Kebanyakan 92 atom yang berlaku di alam semula jadi datang dalam bentuk dua atau lebih sedikit yang berbeza, dipanggil isotop. Isotop unsur yang sama berbeza daripada satu sama lain hanya dengan bilangan neutron yang terkandung dalam nukleusnya.
Ia boleh berguna untuk memohon semua prinsip ini bersama-sama untuk menghasilkan jisim purata pemilihan atom yang diambil dari kumpulan isotop yang berbeza.
Apakah Atom?
Atom adalah unit individu terkecil dari elemen yang terdiri daripada semua sifat unsur tersebut. Atom terdiri daripada nukleus yang mengandungi proton dan neutron yang diasingkan oleh elektron yang hampir tanpa massa.
Proton dan neutron berat sama dengan satu sama lain. Setiap proton mengandungi caj elektrik yang positif sama besarnya dan bertentangan dengan tanda elektron (negatif), manakala neutron tidak membawa caj bersih.
Atom dicirikan terutamanya oleh nombor atomnya, yang hanya bilangan proton dalam atom. Menambah atau mengurangkan elektron mencipta atom yang dipanggil ion, sambil mengubah bilangan neutron mencipta isotop atom, dan dengan itu elemen, yang berkenaan.
Isotop dan Nombor Massa
Bilangan jisim atom adalah bilangan proton ditambah neutron yang ada. Sebagai contoh, Chromium (Cr) mempunyai 24 proton (dengan itu menentukan unsur sebagai kromium) dan dalam bentuknya yang paling stabil - iaitu isotop yang paling sering muncul - ia mempunyai 28 neutron. Nombor jisimnya adalah 52.
Isotop elemen ditentukan oleh nombor jisimnya apabila ditulis. Oleh itu, isotop karbon dengan 6 proton dan 6 neutron ialah karbon-12, manakala isotop lebih berat dengan satu neutron tambahan ialah karbon-13.
Kebanyakan unsur-unsur berlaku sebagai campuran isotop dengan satu yang paling ketara berbanding yang lain dari segi "populariti". Sebagai contoh, 99,76 peratus oksigen yang semula jadi adalah oksigen-16. Sesetengah elemen, bagaimanapun, seperti klorin dan tembaga, menunjukkan pengagihan isotop yang lebih luas.
Formula Massa Purata
Purata matematik adalah jumlah kesemua hasil individu dalam sampel yang dibahagikan dengan jumlah item dalam sampel. Sebagai contoh, dalam kelas dengan lima pelajar yang mencapai skor kuiz sebanyak 3, 4, 5, 2 dan 5, purata kelas pada kuiz ialah (3 + 4 + 5 + 2 + 5) ÷ 5 = 3.8.
Persamaan jisim purata boleh ditulis dalam pelbagai cara, dan dalam beberapa kes, anda perlu mengetahui ciri-ciri yang berkaitan dengan purata, seperti sisihan piawai. Buat masa ini, hanya fokus pada definisi asas.
Purata Berat dan Isotop
Mengetahui fraksi relatif setiap isotop elemen tertentu yang berlaku dalam alam membolehkan anda mengira jisim atom unsur itu, yang, kerana ia adalah purata, bukan jisim mana-mana satu atom tetapi bilangan yang ada di antara isotop terberat dan paling ringan hadir.
Sekiranya semua isotop hadir dalam jumlah yang sama, anda boleh menambah jisim setiap jenis isotop dan membahagi dengan bilangan isotop yang berlainan (biasanya dua atau tiga).
Jisim atom purata, yang diberi dalam unit jisim atom (amu), sentiasa sama dengan nombor jisim, tetapi ia bukan nombor keseluruhan.
Massa Atom Purata: Contoh
Chlorine-35 mempunyai jisim atom 34.969 amu dan menyumbang 75.77% klorin di Bumi.
Chlorine-37 mempunyai jisim atom sebanyak 36.966 amu dan satu kelebihan sebanyak 24.23%.
Untuk mengira jisim atom purata klorin, gunakan maklumat dalam jadual berkala elemen (lihat Sumber) untuk mencari purata (tertimbang) tetapi mengubah peratus kepada perpuluhan:
(34.969 × 0.7577) + (36.966 × 0.2423) = 35.45 amu