Dalam kimia, banyak reaksi menghasilkan bahan yang tidak mempunyai persamaan dengan yang asal yang digunakan dalam eksperimen. Sebagai contoh, dua gas, hidrogen dan oksigen, bergabung untuk membentuk air, cecair. Walau bagaimanapun, walaupun bahan kimia baru dicipta, bilangan unsur tetap sama sebelum dan selepas tindak balas berlaku - atom perdagangan rakan tetapi tidak pernah dibuat atau dimusnahkan. Mengimbangi persamaan kimia adalah tugas penting yang mana ahli kimia menentukan berapa banyak reaktan masing-masing memerlukan tindak balas, dan kuantiti produk yang dihasilkannya. Anda boleh bekerja melalui proses ini dalam beberapa langkah yang singkat.
Tulis persamaan tidak seimbang asal, dengan reaktan di sebelah kiri persamaan dan produk di sebelah kanan persamaan. Sebagai contoh, pertimbangkan tindak balas magnesium nitrida, serbuk kuning kehijauan, dengan air. Mereka bertindak balas untuk membentuk magnesium oksida, pepejal putih yang digunakan sebagai suplemen antacid atau makanan, dan ammonia, gas yang berbau sedap. Berikut adalah tindak balas yang ditulis sebagai persamaan tak seimbang:
Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.
Pilih satu elemen, dan lihat sama ada terdapat nombor yang sama bagi elemen di kedua-dua belah persamaan. Sebagai contoh, dalam persamaan di atas, jika anda memilih O (oksigen), anda akan melihat bahawa terdapat satu O pada kedua-dua belah persamaan, jadi elemen ini seimbang. Unsur lain mungkin tidak seimbang; sebagai contoh, terdapat tiga atom Mg (magnesium) dalam reaktan, dan hanya satu dalam produk.
Multiply bahan kimia yang mengandungi jumlah unsur yang lebih rendah dengan jumlah elemen yang terkandung di dalam kimia di sisi lain persamaan.Dalam contoh yang digunakan di sini, kerana terdapat tiga atom Mg dalam reaktan dan hanya satu dalam produk, kalikanlah bahan kimia yang mengandungi satu atom Mg (dalam kes ini, MgO) oleh tiga. Ini memberi
Mg3N2 + H2O ---> 3MgO + NH3.
Kirakan bilangan elemen dalam persamaan baru, dan perhatikan apa-apa ketidakseimbangan dalam bilangan unsur dalam reaktan dan produk. Dalam persamaan yang seimbang dalam persamaan, kini terdapat tiga atom O dalam produk, dan satu dalam reaktan. Ini dapat dikurangkan dengan menambahkan tiga di hadapan bahan kimia yang mengandungi O dalam reaktan (H20). Persamaan baru ini memberi
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.
Teruskan proses mengira bilangan unsur di kedua-dua belah persamaan, mengimbangi bilangan unsur yang menggunakan kaedah pada langkah sebelumnya. Menyimpulkan contoh yang digunakan di sini, terdapat dua elemen yang tidak seimbang: N dan H. Dalam reaktan, terdapat dua atom N dan enam atom H; dalam produk, terdapat tiga atom H dan satu atom N. Oleh kerana terdapat dua kali lebih banyak elemen dalam bahan kimia dalam produk, persamaan ini boleh diimbangi dengan meletakkan dua di hadapan NH3 kimia dalam produk. Ini memberi
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.
Persamaan sekarang seimbang.