Apakah Molarity & Bagaimana Ia Dihitung?

Kandungan

• Bertemu dengan Mole
• Pengenalan kepada Molariti
• Contoh untuk Menghitung Molariti
• Pengiraan Penyelesaian yang Diperlukan untuk Molariti yang Ditentukan

Ia mudah untuk tujuan pengukuran untuk mengetahui berapa banyak bahan yang dibubarkan dalam jumlah larutan penyelesaian; ini adalah apa yang dikatakan oleh ahli kimia dengan "tumpuan." Molariti adalah cara yang paling biasa untuk mengekspresikan tumpuan apabila bekerja dengan penyelesaian dan tindak balas kimia. Alasannya adalah bahawa reaktan (elemen atau sebatian) menggabungkan dalam nisbah bilangan keseluruhan apabila jumlahnya dinyatakan dalam unit dipanggil "mol." Contohnya, 2 mol hidrogen gas bergabung dengan 1 mole gas oksigen untuk menghasilkan 2 mol air, oleh reaksi kimia: 2H₂ + O₂ = 2H₂O.

Bertemu dengan Mole

Mol mol sesuatu bahan ditakrifkan sebagai bilangan atom atau molekul tertentu yang dikenali sebagai "nombor Avogadro," iaitu 6.022 × 10²³. Nombor ini diperolehi daripada perjanjian antarabangsa, berdasarkan bilangan atom dalam tepat 12 gram (g) isotop karbon "C-12." Kemudahan "unit penghitung" ini, nombor Avogadro, disediakan apabila dilihat, sebagai contoh, bobot 1 mol masing-masing oksigen, air dan karbon dioksida, masing-masing 16.00 g, 18.02 g dan 44.01 g.

Pengenalan kepada Molariti

Molaritas, atau kepekatan molar (M), ditakrifkan sebagai bilangan tahi bahan, atau "larut," dibubarkan dalam 1 liter larutan. Molariti tidak boleh dikelirukan dengan "molality", iaitu konsentrasi yang dinyatakan sebagai mol larut per kilogram pelarut. Contoh-contoh akan membantu menjelaskan konsep molarity dan bagaimana ia berfungsi.

Contoh untuk Menghitung Molariti

Pertimbangkan masalah yang meminta molariti larutan yang mengandungi 100 gram (g) natrium klorida, NaCl, dalam 2.5 liter larutan. Pertama, tentukan "berat formula" NaCl dengan menambah "berat atom" unsur-unsurnya, Na dan Cl, seperti berikut:

22.99 + 35.45 = 58.44 g NaCl / mol.

Seterusnya, hitung bilangan tahi lalat dalam 100 g NaCl dengan membahagikan berat NaCl dengan berat rumusnya:

100 g NaCl ÷ = 1.71 mol NaCl.

Akhirnya, hitung molarity penyelesaian dengan membahagikan jumlah tahi NaCl dengan jumlah larutan:

1.71 mol NaCl ÷ 2.5 liter = 0.684 M.

Pengiraan Penyelesaian yang Diperlukan untuk Molariti yang Ditentukan

Pertimbangkan masalah yang meminta berat natrium sulfat, Na₂SO₄, diperlukan untuk menyediakan 250 ml (ml) penyelesaian 0.5 M. Langkah pertama adalah untuk mengira bilangan tahi Na₂SO₄ dikehendaki dengan mengalikan jumlah larutan oleh molarity:

0.25 liter × 0.5 mol Na₂SO₄/ liter = 0.125 mol Na₂SO₄

Seterusnya, berat formula Na₂SO₄ ditentukan dengan menambah bersama-sama berat atom atom konstituennya. Satu molekul Na₂SO₄ mengandungi 2 atom Na, 1 atom S (sulfur) dan 4 atom O (oksigen), oleh itu berat formulanya ialah:

+ 32.07 + = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 g Na₂SO₄/ mol

Akhirnya, berat Na₂SO₄ diperlukan dikira dengan mendarabkan bilangan tahi lalat dengan berat rumus:

0.125 mol Na₂SO₄ × 142.1 g Na₂SO₄/ mole Na₂SO₄ = 17.76 g Na₂SO₄.