Normaliti menerangkan bilangan ion hidrogen yang bebas daripada satu liter asid kehadiran asas, atau bilangan ion hidroksida yang bebas dari pangkalan kehadiran asid. Dalam sesetengah keadaan, ini boleh menjadi ukuran yang lebih berguna daripada molariti, yang menerangkan hanya bilangan molekul berasid atau asas seliter, kerana asid dan asas yang berbeza menghasilkan bilangan ion yang berlainan. Apabila anda mencipta penyelesaian asid hidroklorik normal 50 peratus, ia akan selalu mempunyai bilangan ion yang sama seperti setiap larutan lain yang sama.
Masukkan massa hidrogen hidrogen (1.007 g / mol) dan klorin (35.45 g / mol) untuk menentukan jisim molar asid hidroklorik (36.457 g / mol). Setiap jisim molar massa sama dengan jisim atomnya yang tersenarai di Jadual Unsur Berkala.
Bahagikan jisim molar asid hidroklorik dengan jumlah ion hidrogen yang dikeluarkan oleh setiap molekul untuk mengira jisim yang sama. Oleh kerana terdapat hanya satu atom hidrogen, hanya terdapat satu ion; oleh itu jisim bersamaan ialah 36.457 / 1 atau 36.457.
Gantikan jisim setara (EqM), normal yang diingini (0.5 N) dan jumlah larutan penyelesaian dalam liter (L) ke persamaan EqM * N * L untuk mengira bilangan gram asid hidroklorik yang anda perlukan untuk membuat penyelesaian . Sebagai contoh, jika anda ingin membuat 1 ltr. daripada penyelesaian, persamaan akan menjadi 36.457 * 0.5 * 1.
Sederhana persamaan. Sebagai contoh, dalam hal 1 ltr. penyelesaian, anda memerlukan 18.2285 gm asid hidroklorik tulen. Walau bagaimanapun, asid kuat, seperti asid hidroklorik, tidak pernah dijual dalam keadaan tulen mereka, jadi anda perlu membuat lebih banyak pengiraan.
Periksa bekas asid menentukan kepekatan peratusnya dan graviti tertentu. Asid hidroklorik sering kali 37 peratus asid dan 63 peratus air, kepekatan yang mempunyai graviti spesifik sebanyak 1.19 gm per ml.
Gantikan gram asid hidroklorik (G) yang diperlukan, kepekatan peratus (C), dan graviti tertentu (SG) ke dalam persamaan G / (C * SG) untuk mengira isipadu asid cair yang anda perlukan.
Sebagai contoh, 18.2285 / (0.37 * 1.19) = 41.4 ml.
Isikan bikar dengan air separuh ke jumlah penyelesaian yang dikehendaki.
Tambah jumlah penyelesaian yang dikira semasa mengaduk terus.
Teratas dengan larutan dengan air sehingga anda mencapai jumlah yang dikehendaki.