Kandungan
Elektron dalam shell luar elektron, elektron valensi, adalah yang paling penting dalam menentukan kimianya. Walau bagaimanapun, jika anda menulis konfigurasi elektron, anda perlu mengambil elektron shell dalaman sebagai pertimbangan juga. Elektron dalam batin adalah apa-apa elektron yang tidak terdapat dalam cangkang paling luar. Mereka melindungi elektron valensi dari nukleus, mengurangkan caj nuklear yang berkesan.
Nombor Kuantum
Elektron boleh digambarkan dengan tepat sebagai gelombang berdiri. Sama seperti gelombang berdiri pada rentetan hanya boleh mempunyai kekerapan yang merupakan kelipatan frekuensi asas, atau harmonik, "gelombang" elektron hanya boleh mempunyai tenaga tertentu. Dalam fizik klasik, anda boleh menerangkan objek dengan menerangkan lokasinya dan halajunya, tetapi dalam mekanik kuantum, anda tidak boleh mengetahui dengan tepat di mana elektron akan; anda hanya boleh tahu di mana ia mungkin dijumpai. Akibatnya, elektron digambarkan sebaliknya menggunakan empat nombor kuantum.
Orbital
Terdapat empat nombor kuantum. Yang pertama, nombor kuantum utama (n), menunjukkan saiz orbit. Nombor kuantum sudut (l) menunjukkan bentuk orbital, manakala nombor kuantum magnet (m) menunjukkan bagaimana ia berorientasikan ruang. Akhirnya, nombor kuantum keempat dipanggil putaran dan boleh mempunyai nilai +1/2 atau nilai -1/2. Anda memerlukan nombor kuantum pertama untuk menggambarkan orbit tertentu, tetapi anda memerlukan semua empat untuk menggambarkan elektron, kerana sehingga dua elektron boleh menduduki orbit tertentu.
Kerang
Semua orbital yang berkongsi nombor kuantum utama yang sama dikatakan milik kepingan yang sama, tanpa mengira nilai mereka untuk tiga nombor kuantum yang lain. Oleh kerana maksimum dua elektron boleh menduduki mana-mana orbital tertentu, dan setiap shell hanya mempunyai bilangan orbital yang ditetapkan, setiap shell mempunyai bilangan elektron maksimum yang dapat ditampung. Cangkang yang paling ditinggalkan di dalam atom adalah cangkang valensinya. Elektron yang terdapat dalam cangkang dengan nombor kuantum utama yang kecil dipanggil elektron shell dalaman.
Kepentingan
Semua elektron mempunyai caj negatif dan oleh itu menolak satu sama lain. Elektron shell dalaman mengusir elektron valens dan dengan itu melindungi mereka dari tahap tarikan yang mereka alami ke arah nukleus yang positif. Puncanya yang dialami oleh elektron valensi kadang-kadang dipanggil caj nuklear yang berkesan, berbeza dengan caj nuklear sebenar. Itulah sebabnya mengapa unsur-unsur di sebelah kiri jadual berkala umumnya lebih berkemungkinan memberikan elektron, manakala unsur-unsur di sebelah kanan secara umum lebih cenderung untuk mengambilnya.