Pepatah lama seperti larut seperti berasal daripada memahami watak molekul polar atau bukan kutub. Satu kutub molekul meningkat dari elektronegativiti atom di dalam molekul dan kedudukan ruang atom. Molekul simetri adalah bukan polar tetapi apabila simetri molekul berkurang, molekul menjadi lebih kutub. Barangan ikatan kovalen berkongsi elektron antara atom dengan bahagian elektron yang lebih besar yang tinggal dekat dengan atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi.
Tentukan sama ada molekul ionik atau kovalen. Molekul Ionik adalah polar apabila larut dalam larutan. Molekul ionik melepaskan atau menerima elektron daripada atom-atom lain dalam molekul.
Kenal pasti atom molekul dan jenis ikatan di antara mereka. Ikatan kovalen antara atom-atom dalam molekul akan menentukan orientasi spasial atom dan penting apabila menentukan kawasan yang dikenakan.
Cari elektronegativiti relatif atom dalam molekul. Trend electronegativity meningkat apabila anda bergerak ke arah sudut kanan atas.
Buatkan anak panah di sepanjang setiap ikatan yang menunjukkan hujung ikatan positif dan negatif ikatan dan panjang anak panah adalah berkadar dengan perbezaan antara elektronegativiti. Ini adalah polip molekul.
Pastikan setiap ikatan dalam molekul berorientasikan dengan betul berdasarkan ikatan di mana ia terlibat. Ikatan tunggal berorientasikan pada 109.5 darjah dalam bentuk tetrahedron, atom berikat ganda mempunyai ikatan pada 120 darjah dengan orientasi segi tiga planar dan ikatan triple ialah garis satah dengan sudut ikatan 180 darjah. Contohnya ialah karbon tetraklorida, air dan karbon monoksida.
Nyatakan pencerobohan individu dalam molekul untuk menentukan keseluruhan molekul. Dalam molekul seperti karbon dioksida, terdapat dua polimer yang berasal dari atom karbon dan menunjuk ke arah atom oksigen.Pola-polimer ini berorientasikan 180 derajat dan sama dengan magnitud yang sama, menghasilkan molekul yang bukan kutub. Sebaliknya, molekul air mempunyai orientasi tetrahedral dengan dipoles yang menunjuk dari atom hidrogen ke arah atom oksigen dan mempunyai panjang yang sama. Dua polimer lain wujud di antara atom oksigen dan dua pasang elektron tunggal, yang menunjuk dari atom oksigen ke arah sudut yang tinggal tetrahedron. Oleh kerana semua titik dipoles dalam satu arah, molekul adalah kutub.
Klasifikasi setiap molekul sebagai polar atau bukan kutub berdasarkan saiz dipole molekulnya. Semakin besar molekul molekul, maka semakin dekat molekul tersebut ke sisi kutub skala klasifikasi.